20.某實驗小組擬用有機物A來合成阿司匹林和M,M是一種防曬劑,結(jié)構(gòu)式為CH3OCOOCH2CH2CH(OH32.合成路線如下:

已知:
(1)E的相對分子質(zhì)量為138
(2)F的相對分子質(zhì)量為240
(3)通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,容易脫水形成羰基
(4)RCHO+R′CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$$\stackrel{加熱}{→}$H2O+
根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出B的結(jié)構(gòu)簡式,由H生成I的第二步反應(yīng)的反應(yīng)類型是消去反應(yīng).
(2)寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式D+NaOH(高溫高壓).E→F
(3)阿司匹林為常用解熱鎮(zhèn)痛藥,試寫出兩種阿司匹林的同分異構(gòu)體(要求:苯環(huán)上有3個取代基;屬于酯類,每摩爾該物質(zhì)水解消耗4摩爾NaOH;且能發(fā)生銀鏡反應(yīng).)

分析 由M的結(jié)構(gòu)簡式為,可知苯環(huán)上有兩個對位取代基,則A為甲苯,結(jié)構(gòu)簡式為,A再催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)取代生成C為,C在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成G為,由信息(3)可知G發(fā)生水解反應(yīng)生成H為,H與乙醛發(fā)生信息(4)中的反應(yīng)生成I為

阿斯匹林結(jié)構(gòu)簡式為,則B為、D為.由信息(3)可知E為,E相對分子質(zhì)量為138,F(xiàn)相對分子質(zhì)量為240,說明2分子E在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為和2分子水,以此來解答.

解答 解:(1)由上述分析可知,B的結(jié)構(gòu)簡式為,由H生成I,先加成后消去,第二步反應(yīng)的反應(yīng)類型是消去反應(yīng),故答案為:;消去反應(yīng);
(2)D與NaOH在高溫高壓下的反應(yīng)方程式為;
E→F的反應(yīng)方程式為
故答案為:;;
(3)阿司匹林為,兩種阿司匹林的同分異構(gòu)體滿足苯環(huán)上有3個取代基、屬于酯類(含-COOC-),每摩爾該物質(zhì)水解消耗4摩爾NaOH,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(含-CHO),則存在2個甲酸苯酚酯結(jié)構(gòu),且苯環(huán)上連接1個甲基,滿足條件的結(jié)構(gòu)簡式為,
故答案為:

點評 本題考查有機物的合成,為高頻考點,把握合成流程中官能團的變化、碳鏈骨架、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與推斷能力的考查,注意有機物性質(zhì)的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.氫化亞銅(CuH)是一種難溶物,能在Cl2中燃燒生成CuCl2和HCl,與鹽酸反應(yīng)生成CuCl和H2.下列關(guān)于氫化亞銅的推斷正確的是( 。
A.CuH與鹽酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B.CuH在Cl2中燃燒,1molCuH轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C.CuH在Cl2中燃燒時銅元素和氫元素均被氧化
D.CuH與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:H-+H+═H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.X→Y反應(yīng)的活化能為E5
B.加入催化劑曲線a變?yōu)榍b
C.升高溫度增大吸熱反應(yīng)的活化能,從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快
D.壓縮容器體積不改變活化能,但增大單位體積活化分子數(shù),使得反應(yīng)速率加快

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.氨和銨鹽既是實驗室常用試劑又是重要化工原料.
(1)氨水的電離方程式為NH3•H2O?NH4++OH-.硫酸銨在水溶液中水解的離子方程式為NH4++H2O?NH3•H2O+H+
(2)常溫下,用0.1000mol•L-1鹽酸滴定0.1000mol•L-1氨水,其滴定曲線如圖所示.
①該滴定適宜的指示劑為甲基橙(選填:“甲基橙”、“酚酞”、“石蕊”).
②圖中“a”點處溶液中四種離子濃度從大到小的順序為c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).
③已知圖中“b”點處,溶液中滿足4c(NH4+)=7c(NH3•H2O),則常溫時Kb(NH3•H2O)=1.75×10-5(填數(shù)值).
(3)實驗室常利用甲醛法測定硫酸銨樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù),反應(yīng)原理為:
4NH4++6HCHO═4H++(CH26N4+6H2O; H++OH-═H2O

滴定結(jié)果如表所示:
滴定次數(shù)待測溶液的
體積/mL
標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.000.0020.01
225.002.0021.99
325.000.3020.30
試計算該樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)計算平均消耗溶液體積V=$\frac{20.01ml+19.99ml+20.00ml}{3}$=20.00ml,
結(jié)合元素守恒,n(N)=n(NH4+)=n(NaOH)=0.1000mol•L-1×20.00mL×10-3L•mL-1=2.000×10-3mol,w(N)=$\frac{14g/mol×2.000×1{0}^{-3}mol}{1.500g×\frac{25.00mL}{250.0mL}}$≈18.67%,.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.mg某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1.若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:
(1)該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$mol.
(2)該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個.
(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L.
(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{m}{m+1000}$×100%.
(5)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為=$\frac{m}{MV}$g•mol-1
(6)STP,V L該氣體中含有N個分子,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為$\frac{22.4N}{V}$.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.按要求填空(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
①1molH2O含有2NA 個H原子  
②0.25mol CO2含有0.25NA個CO2分子
③0.3molMg2+含有0.3NA個Mg2+離子
④0.5molHCl占有的體積是11.2L
⑤33.6LH2的物質(zhì)的量是1.5mol 
⑥二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol
⑦22gCO2的物質(zhì)的量為0.5mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

12.一定條件下存在反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)H=196kJ•moL現(xiàn)有密閉容器,中間隔板不能傳導(dǎo)熱量但可自由滑動,按如圖所示投料,一段時間達到平衡時,下列說法正確的( 。
A.恒溫條件下,達到平衡容器兩邊SO3的體積分數(shù)相同
B.恒溫條件下,容器中兩邊的吸收或放出的熱量數(shù)值之和小于為196kJ
C.若容器為絕熱,達到平衡時右室反應(yīng)速率等于左室反應(yīng)速率
D.若容器為絕熱容器,右室中SO2的轉(zhuǎn)化率與左室SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.有下列五種溶液:(a)pH=11的NaOH,(b)pH=11的Ca(OH)2,(c)pH=3的H2SO4,(d)pH=3的HF,(e)1×10-3mol/L CH3COOH.
溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最大.a(chǎn)和c或b和c等體積混合后,溶液呈中性.
a和e等體積混合,反應(yīng)后溶液呈堿性.
b和c等體積混合,反應(yīng)后溶液呈中性.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.足量濃硫酸與mg銅反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2nL,則被還原的酸是( 。
A.$\frac{m}{32}$ molB.$\frac{2m}{64}$ molC.$\frac{98n}{22.4}$ gD.$\frac{64n}{22.4}$g

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