Question

【題目】將6.5g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________；

（2） 所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量；____

（3）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。____

Answer 1

【答案】 0.2mol 2.24L

【解析】

（1）Zn與鹽酸反應(yīng)方程式為Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑，1molZn參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；

（2）Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

65g 2mol 1mol

6.5g n(HCl) n(H2)

n(HCl)=6.5g×2mol÷65g=0.2mol；

（3）根據(jù)（2），n(H2)=0.1mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(H2)=0.1mol×22.4L·mol－1=2.24L。