Question

現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體分為兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（假定反應(yīng)前后溶液的體積不變）：

①向其中一份固體中加入100 mL 2.0mol•L-1的NaOH溶液，加熱使其充分反應(yīng)后過(guò)濾，測(cè)得溶液C(OH^—)=1mol/L

②向另一份固體中加入100mL 4.0 mol•L-1的HCl溶液，使固體全部溶解，測(cè)得反應(yīng)后所得溶液中只有H+、Fe²⁺和Al³⁺三種陽(yáng)離子且C(H⁺）=0.1mol/L則產(chǎn)生的氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為

A．2.352L        B．2.448L        C．2.688L        D．2.856L

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：第一個(gè)反應(yīng)后溶液顯堿性，說(shuō)明溶液中元素Al都以AlO₂^-形式存在，F(xiàn)e及其氧化物和堿不反應(yīng)，則溶液里的物質(zhì)就是NaAlO₂、NaOH，其中OH-濃度是1mol/L，則根據(jù)鈉離子守恒可知，AlO₂^-的物質(zhì)的量就是0.1mol；由（1）可知，在第二個(gè)反應(yīng)中Al³⁺的物質(zhì)的量是0.1mol，氫離子的物質(zhì)的量是0.01mol，氯離子的物質(zhì)的量是0.4mol，所以亞鐵離子的物質(zhì)的量是(0.4－0.01－0.1×3)/2＝0.045mol。根據(jù)反應(yīng)式2Al＋Fe₂O₃2Fe＋Al₂O₃可知，反應(yīng)后每一份中單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量是0.045mol，單質(zhì)鋁的物質(zhì)的量是0.1mol－0.045mol＝0.055mol，所以再和鹽酸的反應(yīng)中，生成的氫氣物質(zhì)的量是0.045mol＋0.055mol×1.5＝0.1275mol，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.1275mol×22.4L/mol＝2.856L，答案選D。

考點(diǎn)：考查鋁熱反應(yīng)、金屬溶于酸堿的有關(guān)計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：該題屬于較難的試題，既要根據(jù)電荷守恒，計(jì)算離子的濃度，還要判斷鋁熱反應(yīng)中反應(yīng)物的過(guò)量問(wèn)題，對(duì)學(xué)生的思維能力和審題能力都提出了較高的要求。一般思路是：在對(duì)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程的分析與判斷的基礎(chǔ)上，借助“守恒原理”，快刀斬亂麻，簡(jiǎn)化解題。除守恒法外，還有常用極值法、差量法等。