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已知化學反應①：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數為K1；化學反應②：Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)，其平衡常數為K2。在溫度973 K和

1173 K情況下，K1、K2的值分別如下：

溫度

K1

K2

973 K

1.47

2.38

1173 K

2.15

1.67

(1)通過表格中的數值可以推斷：反應①是         (填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)現(xiàn)有反應③：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，請你寫出該反應的平衡常數K3的數學表達式：K3＝         。

(3)能判斷反應③已達平衡狀態(tài)的是         。

A．容器中壓強不變

B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)＝v逆(H2O)

D．c(CO2)＝c(CO)

(4)根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式         。據此關系式及上表數據，也能推斷出反應③是             (填“吸熱”或“放熱”)反應。要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施是        (填寫序號)。

A．縮小反應容器容積              B．擴大反應容器容積

C．降低溫度                       D．升高溫度

E．使用合適的催化劑              F．設法減少CO的量

 

(1)吸熱   (2) 　 (3)B、C

(4)K3＝K1/K2　   吸熱　   DF

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應N2+3H22NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應．

（1）根據圖1請寫出合成氨的熱化學方程式
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=2（E1-E3）或-2（E3-E1）kg/mol
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=2（E1-E3）或-2（E3-E1）kg/mol
（熱量用E1、E2或E3表示）
（2）圖1中虛線部分是通過改變化學反應中的
催化劑
催化劑
條件，請解釋原因
因為催化劑能改變反應的路徑，使發(fā)生反應所需的活化能降低
因為催化劑能改變反應的路徑，使發(fā)生反應所需的活化能降低
．
（3）當反應達到平衡位置時不斷改變條件（不改變N2、H2和NH3的量），圖2表示反應速率與反應過程的關系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是
t0-t1
t0-t1

（4）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol N2放入2L的密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%，則該反應的平衡常數為
16
a2
16
a2
．若此時再向該容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3，判斷平衡移動的方向是
正向移動
正向移動
（“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）
（5）將上述實驗中產生的NH3通入到0.04mol?L-1的FeCl3溶液中，要使溶液中Fe3+沉淀較完全（即Fe3+濃度降至原來的千分之一），則溶液的pH為
3
3
（已知常溫下，F(xiàn)e（OH）3的溶度積常數Ksp=4×10-38）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知化學反應①：Fe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g），其平衡常數為K1；化學反應②：Fe（s）+H2O（g）=FeO（s）+H2（g），其平衡常數K2．在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度 K1 K2
973K 1.47 2.38
1173K 2.15 1.67
（1）通常表格中的數值可以推斷：反應①是
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）現(xiàn)有反應③：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g），請你寫出該反應的平衡常數K3的數學表達式：K3=
[CO][H2O]
[H2][CO2]
[CO][H2O]
[H2][CO2]
．
（3）根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式
K1
K2
K1
K2
．據此關系式及上表數據，也能推斷出反應③是
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應，要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有
DF
DF
（填寫序號）．
A．縮小反應容器容積    B．擴大反應容器容積        C．降低溫度    D．升高溫度
E．使用合適的催化劑    F．設法減少CO的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知化學反應①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數為K1；化 反應②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常數為K2，在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度 K1 K2
973K 1.47 2.38
1173K 2.15 1.67
請?zhí)羁眨?BR>（1）通過表格中的數值可以推斷：反應①是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）現(xiàn)有反應③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），請你寫出該反應的平衡常數K3的數學表達式：K3=
 
．
（3）在相同溫度下，根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式
 
，據此關系式及上表數據，也能推斷出反應③是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（4）要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有
 
（填寫字母序號，下同）．
A．增大壓強     B．體積不變時充入稀有氣體     C．升高溫度
D．使用合適的催化劑       E．在體系中投入少量P2O5固體
（5）圖甲、乙分別表示反應③在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是
 
．
②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是
 
．
A．升高溫度   B．降低溫度   C．加入催化劑   D．增大壓強  E．減小壓強   F．充入CO2    G．分離出部分CO．
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科目：高中化學 來源：2014屆浙江臨海市高一下學期期末模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）某研究性學習小組為探究純鐵與鹽酸反應，取同質量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：

實驗①：把純鐵片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：

實驗②：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快。

試回答下列問題：

（1）試分析實驗①中t1～t2速率變化的主要原因是                         　          ，t2～t3速率變化的主要原因是                                                  。

（2）若要加快化學反應速率，除實驗②的方法外，還可以采取哪些措施？（至少寫兩點）

                                、                         

（3）某同學認為實驗②反應速率加快的主要原因是因為形成了原電池，你認為是否正確？

      （填“正確”或“不正確”）。請選擇下列相應的a或b作答。

a、若不正確，請說明原因：                                                  

b、若正確則寫出實驗②中原電池的正、負極電極反應式。                                 

（4）已知熱化學方程式Fe(S) + 2H+ (aq) = Fe2+(aq) + H2(g)↑ ; △H= —42kJ/mol，28g的鐵完全反應后放出的熱量為                 。

 

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