如圖示的原電池中，
（1）碳棒為原電池的
 
（填“正”或“負”）極，該極的電極反應式是
 
，屬于
 
（填“氧化反應”或“還原反應”）．
（2）如銅棒質量減輕6.4g，則溶液中Fe2+的濃度為：
 
（溶液體積為1L）．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：該裝置為原電池，銅易失電子作負極，碳棒作正極，正極上發(fā)生還原反應，電極反應式為Fe3++e=Fe2+，根據(jù)轉移電子相等計算Fe2+的濃度．
解答： 解：（1）該裝置為原電池，銅易失電子作負極，碳棒作正極，正極上發(fā)生還原反應，電極反應式為Fe3++e=Fe2+，故答案為：正；Fe3++e=Fe2+；還原反應；
（2）銅棒質量減輕6.4g，轉移電子的物質的量=2mol×
6.4g
64g/mol
=0.2mol，根據(jù)轉移電子相等得Fe2+的濃度=
0.2mol
1L
=0.2mol/L，故答案為：0.2mol/L．
點評：本題考查了原電池原理，根據(jù)金屬的活潑性確定正負極，再根據(jù)電極上發(fā)生的反應及物質之間的關系式進行解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某氣態(tài)烴A，1mol能與2mol HCl完全加成生成B，B上的氫原子被Cl原子完全取代需要8mol Cl2，則A可能是（　　）
A、2-丁炔B、丙炔
C、1，3-戊二烯D、2-甲基丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物的分子中，所有原子不可能都在同一個平面的是（　　）
A、CH3CH2CH3
B、
C、乙炔
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

將下列性質的番號，填入 題后面對應的括號中：
A．吸水性；  B．脫水性；  C酸性    D．強氧化性；
（1）將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中，過一段時間膽礬變白色．
 

（2）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產(chǎn)生大量氣體．
 

（3）在稀H2SO4中放入鋁片就產(chǎn)生H2
 

（4）在冷濃H2SO4中放入鋁片沒明顯現(xiàn)象
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活密切相關，下列說法正確的是（　　）
A、二氧化硫可廣泛用于食品的漂白
B、碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
C、二氧化硅不與強酸反應，所以可用石英器皿盛放氫氟酸
D、次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于鹵素的敘述正確的是（　�。�
A、自然界中存在鹵素單質
B、隨核電荷數(shù)增加，單質熔沸點升高
C、隨核電荷數(shù)增加，單質氧化性增強
D、隨核電荷數(shù)增加，氫化物穩(wěn)定性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

美國麻省理工學院科研人員通過改造M13病毒的基因，使病毒與金屬結合后形成Co3O4納米導線，然后用作電池的電極，從而大大提高了生產(chǎn)效率和電池的性能．這種富含Co3O4鋰離子電池的反應原理為Co3O4+2Li
放
充
2LiCoO2+Co，裝置示意圖如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、放電時，Li+向負極移動
B、放電時，正極的電極反應式為Co3O4+2Li++2e-═2LiCoO2+Co，
C、充電時，Co3O4納米線與外接電源負極相連
D、充電時，陰極的電極反應式為Li-e-=Li+

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科目：高中化學 來源： 題型：

將下列變化過程中破壞的作用力名稱填在橫線上：
（1）NaOH熔化
 
   （2）干冰升化
 

（3）SiO2熔化
 
 （4）HCl溶于水
 

（5）NaCl溶于水
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列判斷正確的是（　�。�
A、1 L 1 mol?L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B、鋼鐵的析氫腐蝕的負極反應：Fe-3e-=Fe3+
C、判斷一種電池的優(yōu)劣標準是：電池的成本
D、向AlCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，其離子反應方程式為：Al3++3HCO
 
-
3
=Al（OH）3↓+3CO2↑

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