Question

（2010?聊城模擬）海洋中資源豐富，以海水為原料可制得一系列產品，如圖所示：
下列有關說法正確的是（　�。�

• A．第①步除去粗鹽

  SO

  2- 4

  、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等雜質離子，加入的藥品順序為：NaCO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→過濾后加鹽酸
• B．將第②步結晶出的MgCl?6H₂O在空氣中加熱分解制備無水MgCl₂
• C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
• D．電解飽和食鹽水時，在陰極區(qū)生成NaOH

Answer 1

分析：A、把雜質轉化為沉淀或氣體除去，除鈣離子用碳酸根，除鎂離子用氫氧根，除Fe³⁺用氫氧根，除硫酸根用鋇離子．要注意除雜質的順序，后加的試劑最好能把前面先加是過量試劑除掉；
B、MgCl?6H₂O在空氣中加熱分解得到氯化鎂和水，氯化鎂易水解；
C、③是溴元素被氧化，④是溴單質被還原，⑤是溴元素被氧化；
D、電解飽和食鹽水溶液中陽離子H⁺移向陰極，陰離子Cl^-移向陽極，

解答：解：A、除去粗鹽中的可溶性雜質：Mg²⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-時，可以加入過量NaOH（去除鎂離子和鐵離子）：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，F(xiàn)e³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；
加入過量BaCl₂（去除硫酸根離子）：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；加入過量Na₂CO₃（去除鈣離子的多余的鋇離子）：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序；故A錯誤；
B、結晶出的MgCl?6H₂O在空氣中加熱分解得到氯化鎂和水，氯化鎂水解得不到無水MgCl₂，應在氯化氫氣流中脫水，防止鎂離子水解，故B錯誤；
C、③是溴元素被氧化為溴單質，④是溴單質被還原為溴離子，⑤是溴元素被氧化為溴單質；此過程是富集溴的操作，故C錯誤；
D、電解飽和食鹽水溶液中陰離子Cl^-移向陽極，陽離子H⁺移向陰極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極附近氫氧根離子濃度增大，形成氫氧化鈉，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了海水提取溴的工藝流程，氯堿工業(yè)的反應原理，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．