Question

已知：K_ap（CuCl，白色）=1.2×10^-6，K_ap（CuOH，橙黃色）=1.2×10^-14．如圖，用銅電極電解飽和食鹽水時，陽極發(fā)生的電極反應為Cu-e^-+Cl^-=CuCl．下列說法不正確的是（　�。�

• A、B極發(fā)生的電極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑
• B、實驗開始時，A極附近出現(xiàn)白色渾濁
• C、電解時，Na⁺移向A極
• D、一段時間后，U形管底部形成橙黃色沉淀

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：用銅電極電解飽和食鹽水時，陽極發(fā)生氧化反應，電極反應為Cu-e^-+Cl^-=CuCl，陰極發(fā)生還原反應，電極方程式為2H⁺+2e^-=H₂↑，開始時生成CuCl白色生成，隨著反應進行，溶液pH逐漸增大，因K_ap（CuOH）＜K_ap（CuCl），則可生成CuOH橙黃色沉淀，結(jié)合離子的定向移動解答該題．

解答： 解：A．B為陰極，發(fā)生還原反應，電極方程式為2H⁺+2e^-=H₂↑，故A正確；
B．銅為陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應為Cu-e^-+Cl^-=CuCl，可觀察到A極附近出現(xiàn)白色渾濁，故B正確；
C．電解時，陽離子向陰極移動，即移向B極，故C錯誤；
D．因K_ap（CuOH）＜K_ap（CuCl），則可生成CuOH橙黃色沉淀，故D正確．
故選C．

點評：本題考查電解原理，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握題給信息，正確書寫電極方程式為解答該題的關(guān)鍵，注意審題，題目難度不大．