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【題目】下列情況可能引起大氣污染的是（ ）
①煤的燃燒 ②工業(yè)廢氣任意排放 ③燃放鞭炮 ④飛機、汽車尾氣的排放
A.只有①②
B.只有②④
C.只有①②③
D.①②③④

【答案】D
【解析】①煤的燃燒產生二氧化硫等污染物；②工業(yè)廢氣任意排放，形成大氣污染； ③燃放鞭炮產生二氧化硫有毒物質； ④飛機、汽車尾氣的排放，產生氮的氧化物等污染物質。 ①②③④均可能引起大氣污染，故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】印刷電路板在科技領域具有不可替代的作用，它的制備方法為高分子化合物和銅箔壓合，通過FeCl3溶液“腐蝕”而成。某實驗小組在實驗室用廢棄的印刷電路板和“腐蝕液”提取銅的一種工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）檢驗“腐蝕液”中含有Fe3+的方法為_____________________________。

（2）“分離”所用的操作名稱為________ 。該操作所用的主要玻璃儀器除了有燒杯還有_______。

（3）Fe2+溶液有很多重要用途。

①已知：常溫下Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16。保存1.8mol·L-1的FeSO4溶液時，為確保溶液中不出現(xiàn)渾濁，應調節(jié)溶液的pH不超過_______________。

②Fe2+轉化為Fe3+后，可用于制備高鐵酸鹽。向FeCl3溶液中加入NaOH、NaClO溶液制備Na2FeO4的化學方程式為____________________________________________。

③一定溫度下，向0.1 molL-1的Fe(NO3)2溶液中加入AgNO3 固體忽略溶液體積的變化，平衡c(Fe3+)與c(Ag+)的關系如圖所示：Fe2++Ag+Fe3++Ag

該溫度下，A 點溶液中以上反應的化學平衡常數為__________（溶液體積變化忽略不計）；若將0.6 molL-1Fe(NO3)2溶液、0.15 molL-1Fe(NO3)3溶液、0.06molL-1AgNO3溶液等體積混合后，再加入1.08gAg，可觀察到的現(xiàn)象為_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若將反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑設計成原電池（裝置如圖），則下列說法正確的是（　�。�
A.d溶液是稀硫酸
B.c溶液顏色變藍
C.b極發(fā)生氧化反應
D.a極是銅棒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，用甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型燃料電池做電源，對A、B 裝置通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)有3.2g甲醇參加反應且③電極增重（假設工作時無能量損失）．請回答下列問題：
（1）F電極的名稱是 ， E電極的反應式： ．
（2）④電極的反應式： ， 通電一段時間后B池pH（填“變大”“變小”“不變”）．
（3）若A池中原混合液的體積為500mL，CuSO4、K2SO4濃度均為0.3mol/L，電解過程中A池中共收集到標準狀況下的氣體L，①、③電極析出固體物質的量之比 ．
（4）欲使通電后的溶液恢復至原狀，可加入一種物質是（寫名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1，則V可能為（　　）
A.7.5 L
B.12.3 L
C.15.7 L
D.16.8 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質可用來區(qū)別SO2和CO2氣體可選用（ ）

A.澄清石灰水B.品紅溶液C.帶火星的木條D.石蕊試液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料。CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，可以在一定條件下制備CH3OH。

（1）若在密閉容器中充入CO和H2，研究其它條件不變時溫度對合成甲醇反應影響：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，實驗結果如圖所示。

①溫度高低比較：T1____T2。

②下列判斷正確的是______________。

A.該反應是放熱反應

B.該反應在T1時的平衡常數比T2時的小

C.由 T1到T2，ΔS減小

D.處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大

③在T1溫度時，將1.00molCO和2.00molH2充入1.00L恒容密閉容器中，充分反應達到平衡后，若容器內氣體的壓強減小到開始時的一半，此時CO的轉化率為______________，平衡常數為________________。（填計算結果）

（2）在一個恒容的密閉容器中發(fā)生反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在不同時間測定的各成分物質的量濃度如下表：

時間

濃度(mol/L)

c(CO)

c(H2)

c(CH3OH)

第0 min

4.0

8.0

0

第10min

3.8

7.6

0.2

第20min

3.4

6.8

0.6

第30min

3.4

6.8

0.6

第40min

3.9

7.8

0.1

① CO的平均反應速率v(0min～10min)/ v(10min～20min)＝________________。

② 若在第30min時改變了反應條件，改變的反應條件可能是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是( )

A.常溫下都用銅容器貯存

B.露置在空氣中，容器內酸液的質量都減輕

C.常溫下都能與銅較快反應

D.露置在空氣中，容器內酸液的濃度都降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A．MgCl2的形成過程可表示為

B．H2O分子的結構式可表示為H—O—H

C．NaOH是離子化合物，所以不含共價鍵

D．Na2S的電子式為

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