Question

13．Cu與一定濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，其方程式可表示為：Cu+HNO₃--Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O
（1）硝酸在反應(yīng)中的性質(zhì)是氧化性、酸性．
（2）0.3molCu被完全溶解后，如果得到的NO和NO₂物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.9mol，若用排水法收集這些氣體，可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積4.48 L．
（3）如果參加反應(yīng)的Cu和HNO₃的物質(zhì)的量之比為3：10，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式3Cu+10H⁺+4NO₃^-=3Cu²⁺+NO↑+3NO₂↑+5H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽及硝酸中N元素的化合價(jià)變化來分析；
（2）利用電子守恒來計(jì)算作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量，作酸性和作氧化劑的物質(zhì)的量之和為參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)NO不溶于水，3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；
（3）根據(jù)電子守恒及質(zhì)量守恒定律來并配平該反應(yīng)的離子方程式．

解答 解：（1）在該反應(yīng)中硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽，且硝酸中N元素的化合價(jià)降低，則作氧化劑，硝酸在反應(yīng)中被還原，則對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物NO、NO₂為還原產(chǎn)物，
故答案為：氧化性、酸性；
（2）設(shè)NO的物質(zhì)的量為n，得到的NO和NO₂物質(zhì)的量相同，
由電子守恒可知，0.3mol×2=n×（5-2）+n×（5-4），
解得n=0.15mol，
則N原子守恒可知作氧化劑的硝酸為0.15mol+0.15mol=0.3mol，
由Cu（NO₃）₂可知，作酸性的硝酸為0.3mol×2=0.6mol，
則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.3mol+0.6mol=0.9mol，
由3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO可知，0.15molNO₂與水反應(yīng)生成0.05molNO，
則用排水法收集這些氣體，最后氣體為NO，其物質(zhì)的量為0.15mol+0.05mol=0.2mol，
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案為：0.9；4.48；  
（3）Cu+HNO₃→Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O中，參加反應(yīng)的Cu和HNO₃的物質(zhì)的量之比是3：10，
則3Cu+10HNO₃→3Cu（NO₃）₂+xNO↑+yNO₂↑+5H₂O，
由電子守恒及N原子守恒可得，
$\left\{\begin{array}{l}{3x+y=6}\\{x+y=4}\end{array}\right.$，解得x=1，y=3，
則配平的化學(xué)反應(yīng)為3Cu+10HNO₃═3Cu（NO₃）₂+NO↑+3NO₂↑+5H₂O，
單質(zhì)、氣體、水在離子方程式中保留化學(xué)式，其離子反應(yīng)為3Cu+10H⁺+4NO₃^-=3Cu²⁺+NO↑+3NO₂↑+5H₂O，
故答案為：3Cu+10H⁺+4NO₃^-=3Cu²⁺+NO↑+3NO₂↑+5H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化來分析氧化還原反應(yīng)是關(guān)鍵，并利用電子守恒、質(zhì)量守恒定律等來進(jìn)行相關(guān)計(jì)算即可解答，