下列有關(guān)的敘述正確的是（　　）
A、HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)
B、向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
C、根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液與膠體之間
D、“血液透析”原理與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)
考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,膠體的重要性質(zhì)
專題：
分析：A、次氯酸為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，而次氯酸鈉在溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；
B、將飽和氯化鐵溶液加入沸水中可以制取氫氧化鐵膠體；
C、濁液的分散質(zhì)粒子大于溶液、膠體的分散質(zhì)粒子；
D、血液是膠體．
解答： 解：A、次氯酸屬于弱酸，溶液中只能部分電離，而次氯酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離出鈉離子和次氯酸根離子，故A錯(cuò)誤；
B、制取氫氧化鐵膠體的方法為：向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，故B正確；
C、濁液的分散質(zhì)粒子大于溶液、膠體的分散質(zhì)粒子，故C錯(cuò)誤；
D、血液是膠體，“血液透析”就是利用了膠體的性質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及判斷、膠體的制取方法等知識(shí)，題目難度不大，注意明確弱電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別、掌握氫氧化鐵膠體的正確制取方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5種金屬中的一種．已知：
（1）a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；
（2）b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；
（3）c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；
（4）c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化．由此可判斷a、b、c、d、e依次為（　�。�
A、Fe    Cu    Al    Ag    Mg
B、Al    Cu    Mg    Ag    Fe
C、Mg    Cu    Al    Ag    Fe
D、Mg    Ag    Al    Cu    Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用三氧化硫制硫酸的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在含有FeBr2、FeI2的混合溶液中通入足量氯氣，然后將溶液蒸干，并將殘留物灼燒，最后留下來(lái)的固體是（　�。�
A、FeCl3
B、I2
C、Fe（OH）3
D、Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、氯化鉀溶液在電流作用下電離成鉀離子和氯離子
B、二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，故二氧化硫是電解質(zhì)
C、硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇屬弱電解質(zhì)
D、純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，可能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、HCl
B、NaOH
C、K2SO4
D、C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組為認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫出Fe2O3與①反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）物質(zhì)②為
 
．
（3）請(qǐng)寫出FeCl3與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe（OH）3濁液，該過(guò)程的現(xiàn)象為
 
，此過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為（用化學(xué)方程式表達(dá)）
 
．
（5）將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散系③
 
，它與FeCl3溶液、Fe（OH）3濁液的本質(zhì)區(qū)別是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將充有n mLNO和m mLNO2氣體的試管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mLO2．m＞n，則充分反應(yīng)后，試管中氣體在同溫同壓下的體積為（　�。�
A、
m-n
3
 mL
B、
n-m
3
 mL
C、
(4m-n)
3
mL
D、
3
m-n
 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

自從1985年發(fā)現(xiàn)了富勒烯以來(lái)，由于其具有獨(dú)特的物理和化學(xué)性質(zhì)，越來(lái)越受到人
們的關(guān)注．
（1）富勒烯（C60）在液相中用FeCl3催化可生成二聚體，過(guò)程見(jiàn)圖1．
①Fe3+基態(tài)時(shí)核外電子排布式為
 
；
②1molC60分子中含σ鍵數(shù)目為
 
；
③富勒烯二聚體中碳原子雜化軌道類型有
 
．
（2）C60的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，則與每個(gè)C60分子緊鄰的C60分子有
 
個(gè)．
（3）我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)杯[8]芳烴（如圖3所示）能與C60形成包合物（如圖4），
①杯[8]芳烴底部8個(gè)羥基間的作用為
 
；
②杯[8]芳烴包合物中C60與杯芳烴間的作用力為
 
．

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