【題目】鎳鈷錳三元材料是近年來開發(fā)的一類新型鋰離子電池正極材料,該材料中Ni為主要活潑元素,通?梢院唽憺LiAO2。充電時總反應(yīng)為LiAO2+nC=Li1-xAO2+LixCn0<x<1),工作原理如圖所示,下列說法正確的是

A.放電時Ni元素最先失去電子

B.放電時電子從a電極由導(dǎo)線移向b電極

C.充電時的陽極反應(yīng)式為LiAO2 xe= Li1-xAO2 + xLi+

D.充電時轉(zhuǎn)移1mol電子,理論上陰極材料質(zhì)量增加7g

【答案】CD

【解析】

鎳鈷錳的金屬活潑性決定失電子的先后順序,原電池中電子是從負(fù)極流向正極,根據(jù)鋰離子移動方向得到a是正極,b是負(fù)極,充電時總反應(yīng)為LiAO2+nC=Li1-xAO2+LixCn(0<x<1),在陽極上是失電子的氧化反應(yīng),即LiAO2 xe= Li1-xAO2 + xLi+,充電時的兩極反應(yīng)和放電時的兩極反應(yīng)正好相反,據(jù)此回答。

A.鎳鈷錳的金屬活潑性決定失電子的先后順序,鎳鈷錳三元材料中Ni為主要活潑元素,電池中有鋰,放電時鋰元素最先失去電子,故A錯誤;

B.根據(jù)鋰離子移動方向得到b是負(fù)極,a是正極,原電池中電子是從負(fù)極流向正極,即放電時電子從b電極由導(dǎo)線移向電極a,故B錯誤;

C.放電時總反應(yīng)為LiAO2+nC=Li1xAO2+LixCn(0x1),則此時負(fù)極上反應(yīng)式為LiAO2 xe= Li1-xAO2 + xLi+,故C正確;

D.充電時轉(zhuǎn)移1mol電子,理論上陰極材料質(zhì)量增加1mol Li的質(zhì)量,即7g,故D正確;

答案選CD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作殺蟲劑、媒染劑,也是高效安全的廣譜殺菌劑。常溫下該物質(zhì)在空氣中不穩(wěn)定,受熱時易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組設(shè)計如下方案來合成硫酸四氨合銅晶體并測定晶體中氨的含量。

ICuSO4溶液的制備

①取4g銅粉,在儀器A中灼燒10分鐘并不斷攪拌使其充分反應(yīng)。

②將A中冷卻后的固體轉(zhuǎn)移到燒杯中,加入25 mL 3 mol·L-1H2SO4溶液,加熱并不斷攪拌至固體完全溶解。

(1)①中儀器A的名稱為______________。

(2)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

Ⅱ.晶體的制備

I中制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作:

(3)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量的過程中,可觀察到的實驗現(xiàn)象是____________

(4)緩慢加入乙醇會析出晶體的原因是________________________________;若將深藍(lán)色溶液濃縮結(jié)晶,在收集到的晶體中可能混有的雜質(zhì)主要有______________(寫其中一種物質(zhì)的化學(xué)式)。

III.氨含量的測定

精確稱取wg晶體,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶,再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的鹽酸溶液(選用甲基橙作指示劑)

1. 2.玻璃管 3.10%氫氧化鈉溶液 4.樣品液 5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液 6.冰鹽水

(5)裝置中玻璃管的作用是__________________________________________________。

(6)在實驗裝置中,若沒有使用冰鹽水冷卻會使氨含量測定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破,其反應(yīng)原理為:H=-92.4kJ·L-1,一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下:

1)步驟II中制氯氣原理如下:

I. H=+206.4kJ·L-1

II. H=-41.2kJ·L-1

①對于反應(yīng)I,一定可以提高平衡體系中H2百分含量,又能加快反應(yīng)速率的是____________________。

a.升高溫度 b.增大水蒸氣濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強

②利用反應(yīng)II,將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化,可提高H2產(chǎn)量。若1mol COH2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng),得到1.18molCO、CO2H2的混合氣體,則CO轉(zhuǎn)化率為_______________

2)圖1表示500℃、60.0Mpa條件下,原料氣投料比平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分?jǐn)?shù):________

3)上述流程圖中,使合成氨氣放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法:_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰,海水凍結(jié)時,部分來不及流走的鹽分(設(shè)以NaCl為主)以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間,形成鹽泡,其大致結(jié)鉤如圖所示,若海冰的冰齡達(dá)到1年以上,融化后的水為淡水。下列說法錯誤的是

A.海冰的堅固程度不如淡水冰

B.海冰內(nèi)層鹽泡越多,密度越小

C.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為104 mol·L1 (設(shè)冰的密度為0.9g·cm3

D.海冰冰齡越長,內(nèi)層的鹽泡越少

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下合成乙烯: 6 H2(g) +2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g);已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖,下列說法正確的是

A. 生成乙烯的速率:v(M)一定小于v(N)

B. 化學(xué)平衡常數(shù):KNK M

C. 當(dāng)溫度高于250℃時,升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,從而使催化劑的催化效率降低

D. 若投料比nH2):nCO2=31,則圖中M點時,乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,正確的是( 。

A.電解飽和食鹽水:C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+OH-

B.鉛蓄電池充電時陽極反應(yīng)式為:PbSO4–2e-+2H2OPbO2+4H++SO42―

C.氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的負(fù)極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-4OH-

D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式:Fe–2e-Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物K是治療急、慢性支氣管炎及支氣管擴(kuò)張、肺氣腫、肺結(jié)核等疾病藥物的中間體,其合成路線如下,回答下列問題:

已知信息:

R1CHO+R2NH2 R1CH=NR2

1A的名稱為_______,G的結(jié)構(gòu)簡式為_____,F→G的反應(yīng)類型為___,H中官能團(tuán)的名稱為___________。

2D→E的反應(yīng)方程式為______。

3)寫出化合物D同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。

①苯環(huán)上有兩個取代基,官能團(tuán)與D相同,苯環(huán)上的一氯代物有兩種

②核磁共振氫譜顯示峰面積比為2:2:2:3

4)已知:通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。寫出以為原料制備的合成路線 __(其他試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑,可用氯酸鈉(NaClO3)為原料制取,(常溫下ClO2為氣態(tài)),下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)①階段,參加反應(yīng)的NaClO3SO2的物質(zhì)的量之比為2:1

B.反應(yīng)①后生成的氣體要凈化后進(jìn)入反應(yīng)②裝置

C.升高溫度,有利于反應(yīng)②提高產(chǎn)率

D.反應(yīng)②中有氣體生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某項目小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)某一種胃藥片的止酸劑為碳酸鈣,為了測定其中止酸劑的質(zhì)量特制定了如下操作步驟:

①配制0.2mol·L-1HCl溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液;②每次取一粒(藥片質(zhì)量均相同)0.2g的此胃藥片,磨碎后放入錐形瓶中再加入20mL蒸餾水;③以酚酞作指示劑,用0.2mol·L-1NaOH溶液滴定,需用去VmL達(dá)滴定終點;④加入25mL0.2mol·L-1HCl溶液。

1)寫出全部實驗過程的操作步驟的順序:__。

2)如圖所示的儀器中配制0.2mol·L-1HCl溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液肯定不需要的儀器是__(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__(填儀器名稱)。

3)配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格分別為__(填字母)。

A.50mL、50mL B.100mL100mL

C.100mL、150mL D.250mL250mL

4)配制過程中,下列情況會使配制結(jié)果偏高的是__(填序號)。

A.洗凈后容量瓶內(nèi)還殘留蒸餾水未烘干

B.量取濃鹽酸時,仰視刻度線觀察液面

C.定容時,仰視刻度線

D.定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線

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同步練習(xí)冊答案