【題目】鎳鈷錳三元材料是近年來開發(fā)的一類新型鋰離子電池正極材料，該材料中Ni為主要活潑元素，通常可以簡寫為LiAO2。充電時(shí)總反應(yīng)為LiAO2+nC=Li1-xAO2+LixCn（0＜x＜1），工作原理如圖所示，下列說法正確的是

A.放電時(shí)Ni元素最先失去電子

B.放電時(shí)電子從a電極由導(dǎo)線移向b電極

C.充電時(shí)的陽極反應(yīng)式為LiAO2 xe－= Li1-xAO2 + xLi+

D.充電時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上陰極材料質(zhì)量增加7g

【答案】CD

【解析】

鎳鈷錳的金屬活潑性決定失電子的先后順序，原電池中電子是從負(fù)極流向正極，根據(jù)鋰離子移動(dòng)方向得到a是正極，b是負(fù)極，充電時(shí)總反應(yīng)為LiAO2+nC=Li1-xAO2+LixCn(0＜x＜1)，在陽極上是失電子的氧化反應(yīng)，即LiAO2 xe－= Li1-xAO2 + xLi+，充電時(shí)的兩極反應(yīng)和放電時(shí)的兩極反應(yīng)正好相反，據(jù)此回答。

A．鎳鈷錳的金屬活潑性決定失電子的先后順序，鎳鈷錳三元材料中Ni為主要活潑元素，電池中有鋰，放電時(shí)鋰元素最先失去電子，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)鋰離子移動(dòng)方向得到b是負(fù)極，a是正極，原電池中電子是從負(fù)極流向正極，即放電時(shí)電子從b電極由導(dǎo)線移向電極a，故B錯(cuò)誤；

C．放電時(shí)總反應(yīng)為LiAO2+nC=Li1xAO2+LixCn(0＜x＜1)，則此時(shí)負(fù)極上反應(yīng)式為LiAO2 xe－= Li1-xAO2 + xLi+，故C正確；

D．充電時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上陰極材料質(zhì)量增加1mol Li的質(zhì)量,即7g，故D正確；

答案選CD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作殺蟲劑、媒染劑，也是高效安全的廣譜殺菌劑。常溫下該物質(zhì)在空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下方案來合成硫酸四氨合銅晶體并測定晶體中氨的含量。

I．CuSO4溶液的制備

①取4g銅粉，在儀器A中灼燒10分鐘并不斷攪拌使其充分反應(yīng)。

②將A中冷卻后的固體轉(zhuǎn)移到燒杯中，加入25 mL 3 mol·L-1H2SO4溶液，加熱并不斷攪拌至固體完全溶解。

(1)①中儀器A的名稱為______________。

(2)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

Ⅱ．晶體的制備

將I中制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作：

(3)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量的過程中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。

(4)緩慢加入乙醇會(huì)析出晶體的原因是________________________________；若將深藍(lán)色溶液濃縮結(jié)晶，在收集到的晶體中可能混有的雜質(zhì)主要有______________(寫其中一種物質(zhì)的化學(xué)式)。

III．氨含量的測定

精確稱取wg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10％NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的鹽酸溶液(選用甲基橙作指示劑)。

1.水 2.玻璃管 3.10%氫氧化鈉溶液 4.樣品液 5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液 6.冰鹽水

(5)裝置中玻璃管的作用是__________________________________________________。

(6)在實(shí)驗(yàn)裝置中，若沒有使用冰鹽水冷卻會(huì)使氨含量測定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：△H=-92.4kJ·L-1，一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

（1）步驟II中制氯氣原理如下：

I. △H=+206.4kJ·L-1

II. △H=-41.2kJ·L-1

①對于反應(yīng)I，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的是____________________。

a.升高溫度 b.增大水蒸氣濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強(qiáng)

②利用反應(yīng)II，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若1mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分?jǐn)?shù)為20%）與H2O反應(yīng)，得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為_______________。

（2）圖1表示500℃、60.0Mpa條件下，原料氣投料比平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：________。

（3）上述流程圖中，使合成氨氣放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號）________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰，海水凍結(jié)時(shí)，部分來不及流走的鹽分（設(shè)以NaCl為主）以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”，其大致結(jié)鉤如圖所示，若海冰的冰齡達(dá)到1年以上，融化后的水為淡水。下列說法錯(cuò)誤的是

A.海冰的堅(jiān)固程度不如淡水冰

B.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越小

C.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為10－4 mol·L1 （設(shè)冰的密度為0.9g·cm3）

D.海冰冰齡越長，內(nèi)層的“鹽泡”越少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下合成乙烯： 6 H2(g) +2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法正確的是

A. 生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)

B. 化學(xué)平衡常數(shù)：KN＞K M

C. 當(dāng)溫度高于250℃時(shí)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而使催化劑的催化效率降低

D. 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點(diǎn)時(shí)，乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7％

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　�。�

A.電解飽和食鹽水：C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+OH-

B.鉛蓄電池充電時(shí)陽極反應(yīng)式為：PbSO4–2e-+2H2O＝PbO2+4H++SO42―

C.氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-＝4OH-

D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe–2e-＝Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物K是治療急、慢性支氣管炎及支氣管擴(kuò)張、肺氣腫、肺結(jié)核等疾病藥物的中間體，其合成路線如下，回答下列問題：

已知信息：

①

②

③ R1CHO+R2NH2 R1CH=NR2

（1）A的名稱為_______，G的結(jié)構(gòu)簡式為_____，F→G的反應(yīng)類型為___，H中官能團(tuán)的名稱為___________。

（2）D→E的反應(yīng)方程式為______。

（3）寫出化合物D同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。

①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，官能團(tuán)與D相同，苯環(huán)上的一氯代物有兩種

②核磁共振氫譜顯示峰面積比為2:2:2:3

（4）已知：通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。寫出以和為原料制備的合成路線 __（其他試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用氯酸鈉（NaClO3）為原料制取，（常溫下ClO2為氣態(tài)），下列說法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1

B.反應(yīng)①后生成的氣體要凈化后進(jìn)入反應(yīng)②裝置

C.升高溫度，有利于反應(yīng)②提高產(chǎn)率

D.反應(yīng)②中有氣體生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某項(xiàng)目小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)某一種胃藥片的止酸劑為碳酸鈣，為了測定其中止酸劑的質(zhì)量特制定了如下操作步驟：

①配制0.2mol·L-1的HCl溶液和0.2mol·L-1的NaOH溶液；②每次取一粒(藥片質(zhì)量均相同)0.2g的此胃藥片，磨碎后放入錐形瓶中再加入20mL蒸餾水；③以酚酞作指示劑，用0.2mol·L-1的NaOH溶液滴定，需用去VmL達(dá)滴定終點(diǎn)；④加入25mL0.2mol·L-1的HCl溶液。

（1）寫出全部實(shí)驗(yàn)過程的操作步驟的順序：__。

（2）如圖所示的儀器中配制0.2mol·L-1的HCl溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液肯定不需要的儀器是__(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__(填儀器名稱)。

（3）配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格分別為__(填字母)。

A.50mL、50mL B.100mL、100mL

C.100mL、150mL D.250mL、250mL

（4）配制過程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是__（填序號）。

A.洗凈后容量瓶內(nèi)還殘留蒸餾水未烘干

B.量取濃鹽酸時(shí)，仰視刻度線觀察液面

C.定容時(shí)，仰視刻度線

D.定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線

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同步練習(xí)冊答案