在25ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是


  1. A.
    在A、B間任一點(不含A、B點)，溶液中可能有
    C(Na+)> C(CH3COO-)> C(OH-)> C(H+)
  2. B.
    在B點，a>12.5，且有C(Na+)= C(CH3COO-)= C(OH-)= C(H+)
  3. C.
    在C點，C(CH3COO-)> C(Na+)> C(OH-)> C(H+)
  4. D.
    在D點，C(CH3COO-)+ C(CH3COOH)= C(Na+)
A
考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算；離子濃度大小的比較．
解：A、在AB區(qū)間內(nèi)，溶液顯堿性，c（OH-）＞c（H-），當氫氧化鈉溶液和醋酸恰好反應是時，顯堿性，此時生成的溶液可能為醋酸鈉，c（OH-）＜c（CH3COO-）；當氫氧化鈉溶液和醋酸反應后剩余氫氧化鈉溶液，溶液仍然顯堿性，此時若剩余的氫氧化鈉量很大，則
c（OH-）＞c（CH3COO-），也有可能剩余的氫氧化鈉和醋酸鈉中醋酸根水解之后剩余的醋酸根的濃度相等，故A正確．
B、當氫氧化鈉溶液和醋酸恰好反應時，顯堿性,所以PH=7時應是醋酸過量，所以在B點，a>12.5根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO－) +c(OH－)，而PH=7，c(OH－)= c(H+)，因此C(Na+)= C(CH3COO－)，但不能得出c(Na+)= c(CH3COO－)= c(OH－)=c(H+),B錯
C. C點時，醋酸的量相對于氫氧化鈉過量，溶液的組成為醋酸和醋酸鈉的混合物，溶液顯酸性，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故C錯誤
D、在D點時，反應后醋酸剩余，溶液的組成為等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物，根據(jù)物料守恒，此時：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故D錯誤；
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在25mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 CH3COOH溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是在（　�。�

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（2011?鷹潭二模）室溫下，在25mL 0.1mol．L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1 CH3COOH 溶液，pH 與滴加 CH3COOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，若忽略兩溶液混合時的體積變化，下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系的說法錯誤的是（　�。�

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在25mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1的CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖1所示．
（1）B點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，在B點時NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應，這種看法是否正確？
否
否
（填“是”或“否”），如果不正確，則二者恰好完全反應的點是在
AB
AB
（填“AB”、“BC”或“CD”）區(qū)間內(nèi)．
（2）關(guān)于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當?shù)囊豁棧ㄟx用滴定管如圖2所示）
C
C
．
錐形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 選用指示劑 選用滴定管
A 堿 酸 石蕊 乙
B 酸 堿 甲基橙 甲
C 堿 酸 酚酞 甲
D 酸 堿 酚酞 乙
（3）的D點時，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
=
=
2c（Na+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在C點，溶液中離子濃度由大到小的順序為：
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，在25mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol?L-1的CH3COOH溶液，溶液的pH與醋酸體積關(guān)系如圖，下列分析正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)在25mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1的CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示．
（1）B點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，在B點時NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應，這種看法是否正確？
 
（填“是”或“否”），如果不正確，則二者恰好完全反應的點是在
 
（填“AB”、“BC”或“CD”）區(qū)間內(nèi)．
（2）在D點時，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
 
2c（Na+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在C點時，溶液中離子濃度由大到小的順序：
 
．

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