Question

關于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液。下列說法不正確的是(  )

A．c(NH4+)；③＞①

B．水電離出的c(H＋)：②＞①

C．①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

Answer 1

B

試題分析：A. ①氨水NH₃·H₂O NH₄⁺+ OH^－。③氯化銨NH₄Cl= NH+Cl^-。氯化銨是強電解質，完全電離；NH₃·H₂O是若電解質，部分電離。因此當二者濃度相等時c(NH₄⁺)；③＞①。正確。B．在任何物質的稀溶液中存在水電離平衡：H₂O H^＋+ OH^－。當向水中加入HCl時，HCl電離產生的H⁺使c(H^＋)增大，對水的電離平衡起到了抑制作用；當向水中加入氨水時NH₃·H₂O電離產生的OH^－會使溶液中的c(OH^－)增大，抑制了水的電離。使水的電離程度減小。由于NH₃·H₂O是弱電解質，電離產生的離子濃度小于HCl電離產生的離子的濃度，因此對水的抑制HCl的強于氨水的。故水電離出的c(H^＋)：①＞②。錯誤。C．①和②等體積混合后的溶液：恰好發(fā)生反應得到NH₄Cl。由于是強酸弱堿鹽，弱酸根離子水解消耗水電離產生的OH-。使溶液顯酸性。根據(jù)質子守恒可得：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(NH₃·H₂O)。正確。D．①和③等體積混合后的溶液：得到的為NH₃·H₂O和NH₄Cl的混合溶液。由于NH₃·H₂O的電離作用大于NH₄⁺的水解作用。所以c(OH^－)＞c(H^＋)；NH₄Cl是強電解質，其電離作用大于弱電解質NH₃·H₂O的電離作用。所以c(Cl^－)＞c(OH^－)。由于NH₄⁺是由兩種電解質電離電離產生，而Cl-只是一種電解質電離產生的。所以c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)。因此溶液中離子的濃度關系為：c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)。正確。