（1）H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的．
已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）；△H=+181.0kJ?mol-1
     2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1
則H2（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）已知：
吸收945kJ/mol能量
鍵斷裂
+
吸收498kJ/mol能量
鍵斷裂
+
1mol氮氧鍵斷裂吸收的能量約等于
 
kJ．
考點：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算,有關(guān)反應(yīng)熱的計算
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：（1）根據(jù)蓋斯定律可寫出熱化學(xué)方程式；
（2）依據(jù)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量計算得到．
解答： 解：（1）根據(jù)蓋斯定律可知，將反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）減去反應(yīng)N2（g）+O2（g）═2NO（g），
可得2H2（g）+2NO（g）═N2（g）+2H2O（l），△H=（-571.6kJ?mol-1）-181.0kJ?mol-1=-752.6kJ?mol-1，
故H2（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+2NO（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-752.6kJ?mol-1，
故答案為：2H2（g）+2NO（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-752.6kJ?mol-1 ；
（2）N2（g）+O2（g）?2NO（g）；△H=+181.0kJ?mol-1，
反應(yīng)焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量=945+498-2×N-O鍵鍵能=+181.0，N-O鍵鍵能=631KJ；
故答案為：631．
點評：本題考查了利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式和有關(guān)反應(yīng)熱的計算，中等難度，注意鍵能和反應(yīng)熱的關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

粗鹽的提純是生產(chǎn)生活中的重要工藝過程，某校研究小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，粗鹽中除了含有NaCl外，還含有CaCl2、MgCl2和一些硫酸鹽及泥沙等雜質(zhì)．他們要除去雜質(zhì)得到精鹽，設(shè)計了下列實驗流程方案．（步驟②③④中的試劑均過量）．

（1）操作①中玻璃棒的作用是
 
，第④步小括號中的試劑是
 
，．第⑦步小括號中操作的名稱是
 
．
（2）第②步中加入過量BaCl2溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．判斷BaCl2已過量的方法是
 

（3）若先加鹽酸再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，原因是
 

（4）若將精鹽配成5mol/L的溶液，取40ml與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，制得沉淀為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)對實驗室制取氨氣和氨氣的還原性等進(jìn)行了以下探究，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答．
資料獲悉：
①氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CuO+2NH3 
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O．
②Cu2O粉末呈紅色；Cu2O是堿性氧化物，在酸性溶液中Cu+不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為Cu和Cu2+：Cu+
H+
 Cu+Cu2+．
③在空氣中高溫灼燒時：Cu2O穩(wěn)定、不分解，而CuO將分解生成Cu2O和O2．
實驗設(shè)計：

實驗探究：
（1）A裝置是氨氣的發(fā)生裝置，則實驗前大試管中應(yīng)加入的藥品是
 
．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為該實驗設(shè)計有一定的缺陷，A裝置產(chǎn)生的氨氣中含有水蒸汽，影響了實驗結(jié)論，應(yīng)在A和B之間增加一個裝有
 
（填藥品名稱）的干燥裝置．
（3）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實驗，可觀察到B裝置中的現(xiàn)象為黑色固體變成紅色，C裝置中的現(xiàn)象為
 
．
交流討論：
（4）乙同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O（氧化亞銅）．現(xiàn)有濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙，而沒有其他試劑，則用最簡便的實驗方法證明紅色固體中是否含有Cu2O所要選用的試劑是
 
．
（5）丙同學(xué)認(rèn)為可通過高溫灼燒紅色固體，并稱量反應(yīng)前后固體質(zhì)量的變化來確定是否含有Cu2O．他先稱干燥坩堝的質(zhì)量為a g，再取紅色固體置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，最后稱得總質(zhì)量為c g．
若確認(rèn)紅色固體中只含有Cu，則經(jīng)高溫灼燒后得到的物質(zhì)是
 
．
若確認(rèn)紅色固體中含有Cu2O，則a、b、c應(yīng)符合數(shù)學(xué)關(guān)系為c＜
 
．
拓展延伸：
（6）丁同學(xué)認(rèn)為利用上述實驗設(shè)計改進(jìn)后的裝置還可測定Cu的相對原子質(zhì)量，他是通過測定反應(yīng)物CuO的質(zhì)量和生成物H2O的質(zhì)量來完成的，若實驗測得完全反應(yīng)的CuO和生成的H2O的質(zhì)量分別為m（CuO）、m（H2O），則據(jù)此計算Cu的相對原子質(zhì)量的代數(shù)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．
5min時測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L?min）．下列說法正確的是（　�。�
A、起始A的物質(zhì)的量為2mol
B、5min時B的轉(zhuǎn)化率為16.67%
C、5min時A的濃度為1.5 mol/L
D、x=3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)  H2S（g）+
3
2
O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1 2H2S（g）+SO2（g）=
3
2
S2（g）+2H2O（g）△H2 H2S（g）+
1
2
O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3 2S（g）=S2（g）△H4則△H4的正確表達(dá)式為（　�。�
A、△H4=
2
3
（3△H3-△H2-△H1）
B、△H4=
2
3
（△H1-3△H3+△H2）
C、△H4=
3
2
（△H1-3△H3+△H2）
D、△H4=
3
2
（△H1-△H2-3△H3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)或者寫出結(jié)構(gòu)簡式
①
 
  其苯環(huán)上的一氯代物有
 
種
②
 

③
 


④3，4-二甲基己烷
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A、B、C、D互為同分異構(gòu)體，相對分子質(zhì)量為136，分子中只含碳、氫、氧元素，其中氧的含量為23.5%．實驗表明：化合物A、B、C、D均是一取代芳香族化合物，4種化合物在堿性條件下可以進(jìn)行如下反應(yīng)：

回答下列問題
（1）A物質(zhì)的分子式
 
．C的結(jié)構(gòu)簡式
 
．D分子中官能團(tuán)的名稱
 
．
（2）按要求寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型
①E和G：
 
，反應(yīng)類型
 
．
②I和濃溴水：
 
．
（3）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有多種．寫出其中一種苯環(huán)上僅含二個支鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①遇FeCl3顯紫色，②可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉
末測定W的相對原子質(zhì)量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸．

請回答下列問題．
（1）儀器中裝入的試劑：B
 
、C
 
、D
 
．
（2）連接好裝置后應(yīng)首先
 
，其方法是
 
．
（3）“加熱反應(yīng)管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是
 
．在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是
 
；
（4）反應(yīng)過程中G管逸出的氣體是
 
，其處理方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：Zn（s）+
1
2
O2（g）=ZnO（s）△H=-351.1kJ?mol-1 Hg（l）+
1
2
O2（g）=HgO（s）△H=-90.7kJ?mol-1由此可知反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的焓變?yōu)椋ā　。?/div>
A、-260.4 kJ?mol-1
B、-441.8 kJ?mol-1
C、260.4  kJ?mol-1
D、441.8 kJ?mol-1

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同步練習(xí)冊答案