將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是（   ）

A．Mg和Al的總質(zhì)量為9g

B．最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸

C．NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1

D．生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是（　　）

A．含有NH4+、Cl－、H＋、OH－的溶液中，其離子濃度一定是：c(Cl－)>c(NH4+)，c(H＋)<c(OH－)

B．pH＝6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)

C．0.1 mol/L的Na2S溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)

D．pH＝3的一元酸和pH＝11的一元堿等體積混合后的溶液中一定有c(OH－)＝c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列產(chǎn)品的使用不會對環(huán)境造成污染的是

A.含磷洗衣粉    B.酒精    C.氟利昂    D.含汞電池

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科目：高中化學 來源： 題型：


把過氧化鈉投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，離子數(shù)目不變的是（    ） A．HCO3-   B．Cl-      C．Mg2+      D．Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置中，其中正確的是(       )

  

A.①是氨氣發(fā)生裝置                     B.③是氨氣發(fā)生裝置 

C.②是氨氣吸收裝置                     D.④是氨氣收集、檢驗裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。

（1）實驗室用裝置A制備SO2。某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后， 漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：____________________      

（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6 mol的HCl參加反應，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______ mol；被氧化的HCl為      mol。

（3）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：_________________________，D：________________________。

     ②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為 B：_________________________，D：________________________。

（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）               __________________

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是                               

序號

反應物

產(chǎn)物

①

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4…

②

Cl2、FeBr2

FeCl3、FeBr3

③

MnO…

Cl2、Mn2＋…

A．第①組反應的其余產(chǎn)物為H2O和O2

B．第②組反應中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．第③組反應中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2 mol

D．氧化性由強到弱順序為MnO>Cl2>Fe3＋>Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：


氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應用。

（1） ①氮氣用于工業(yè)合成氨，寫出氮氣的電子式        ；

②NH3的穩(wěn)定性比PH3        （填寫“強”或“弱”）。

（2）如下圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。

表面皿
 

①濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應的化學方程式為       。

②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是              （寫化學式，一種即可）。

③FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應包括

Fe2+ + 2NH3·H2O == Fe(OH)2↓+ 2NH4+ 和                             。

（3）空氣吹脫法是目前消除NH3對水體污染的重要方法。在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大，用平衡移動原理解釋其原因       。

（4）在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO2），反應的化學方程式為     ，若反應中有0.3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成亞硝酸的質(zhì)量為       g（小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是

A．NaHCO3溶液中的水解：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－

B．氯化鐵溶液中通入硫化氫：2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋

C．CaCl2 溶液中通入CO2: Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋

D．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好呈中性：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

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