【題目】同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為

A. 6 B. 12 C. 26 D. 30

【答案】C

【解析】試題分析：因周期表中1～6周期所含元素種數(shù)為2、8、8、18、18、32，第7周期未排滿，而相鄰周期同一主族元素原子序數(shù)之差，若元素為ⅠA、ⅡA族元素，則等于上一周期元素的種類，若為其他主族元素等于下一周期元素的種類，因此，同一主族相鄰元素核外電子數(shù)（或原子序數(shù)）可能相差2、8、18或32，而題目中未說兩種元素一定相鄰，那么它們相差的電子數(shù)，可能為8+18=26；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高．一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸汽，其中電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3（Y為釔）的ZrO2（Zr為為鋯）晶體，它在高溫下能傳導O2﹣離子．若以丁烷（C4H10）代表汽油，總反應為2C4H10+13O2=8CO2+10H2O．有關該電池說法錯誤的是（　�。�

A. 該電池負極的電極反應式為：2C4H10+26O2﹣﹣52e﹣=8CO2+10H2O

B. O2﹣向負極移動

C. 該電池正極的電極反應式為：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣

D. 丁烷在放電時發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4 mol·L-1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.04 mol·L-1·s-1，則這段時間為C

A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

①干冰可用于鈉、鎂等金屬的滅火

②用稀硝酸和亞硫酸鈉制備二氧化硫

③制取二氧化碳時沒有檢查裝置的氣密性

④將水沿燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，用玻璃棒不斷攪拌

⑤用酒精代替苯從溴水中萃取出溴

⑥夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，應立即開燈檢查煤氣泄漏的原因，然后打開所有的門窗通風

A. ①④⑥ B. ①②③④ C. ①③④⑤ D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學已滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是（ ）

A．交警檢查司機是否酒后駕車的原理中體現(xiàn)了乙醇的還原性

B．硅膠多孔，吸附水分能力強，常用作袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑

C．銅的金屬活動性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

D．以石油、煤和天然氣為原料通過聚合反應可以獲得用途廣泛的高分子合成材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后固體的質(zhì)量恰好也增加了ag。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是

A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈉與下列溶液反應時，既有白色沉淀析出又有氣體逸出的是( )

A. BaCl2溶液 B. K2SO4溶液 C. FeCl3溶液 D. Ca(HCO3)2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素，Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體．X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題：

（1）X在周期表中的位置為_______________________；UW2的結(jié)構(gòu)式為______________；

（2）U、V、W形成的10電子氫化物中， 結(jié)合H+能力最強的是_____________(寫化學式)

（3）Z3W4與稀硫酸反應的離子方程式為：______________________

（4）YW2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，最終生成白色沉淀和無色氣體VW，寫出此過程的離子方程式：____________________________

（5）已知YW2和Cl2均可使品紅溶液褪色，現(xiàn)將一定量的YW2和Cl2通入品紅溶液中：若品紅不褪色，則該過程發(fā)生的離子方程式為：______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

A．加熱

B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用鐵片，改用鐵粉

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