Question

【題目】下列示意圖與對應的反應情況符合的是

A. 向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2至過量

B. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

C. 向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

D. 向含有少量氫氧化鈉的NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量

Answer 1

【答案】B

【解析】

A選項，首先CO2先與Ca(OH)2反應，再和KOH反應，當反應完全之后再和沉淀CaCO3反應，生成碳酸氫鈣；

B選項，NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，只產生硫酸鋇沉淀；

C選項，1 mol KAl(SO4)2，加入1.5 mol的Ba(OH)2時生成1.5mol BaSO4和1 molAl(OH)3，沉淀的物質的量最大為2.5 mol，再加入0.5 mol Ba(OH)2，生成0.5 mol BaSO4，溶解1 mol Al(OH)3；

D選項，含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉反應，在NaAlO2與HCl的物質的量之比為小于等于1︰1， 此時只生成白色的氫氧化鋁沉淀，如果繼續(xù)加入鹽酸，這是沉淀開始溶劑，當NaAlO2與HCl的物質的量之比達到1︰4時，所產生的氫氧化鋁完全溶解。

A選項，首先CO2先與Ca(OH)2反應，產生CaCO3沉淀，此時沉淀量逐漸增大，CO2再和KOH反應，此時無沉淀，之后二氧化碳先會和K2CO3反應，生成酸式鹽，當反應完全之后再和沉淀CaCO3反應，生成碳酸氫鈣，從而沉淀出現溶解現象，所以圖像應該是“等腰梯形”的形狀，故A錯誤；

B選項，NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，只產生硫酸鋇沉淀，當把硫酸根反應完全，再加氫氧化鋇也不產生沉淀，所給圖像恰好能表達該反應過程，故B選項正確；

C選項，假設溶液中含1 mol KAl(SO4)2，加入1.5 mol的Ba(OH)2時生成1.5mol BaSO4和1 molAl(OH)3，沉淀的物質的量最大為2.5 mol，再加入0.5 mol Ba(OH)2，生成0.5 mol BaSO4，溶解1 mol Al(OH)3，故沉淀的總物質的量減少，最后只剩下硫酸鋇沉淀，故C錯誤；

D選項，含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉反應，在NaAlO2與HCl的物質的量之比為小于等于1︰1， 此時只生成白色的氫氧化鋁沉淀，如果繼續(xù)加入鹽酸，這是沉淀開始溶劑，當NaAlO2與HCl的物質的量之比達到1︰4時，所產生的氫氧化鋁完全溶解，離子方程式如下，H++AlO2-+ H2O = Al(OH)3↓； Al(OH)3+3H+= Al3++ 3H2O故曲線應該是加入1份鹽酸時沉淀達到最大，再加入3份鹽酸沉底全部消失，圖像應該是個“非等腰三角形”，與D所給圖像不符合，故D錯誤。

故本題選B。