下列敘述或離子方程式書寫正確的是

A．將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO2+H2O+3ClO－＝SO42－+Cl－+2HClO

B．用氨水溶解氯化銀沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O

C．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl－+ 2H2OCl2↑+ H2↑+ 2OH－

D．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋+SO42－= BaSO4↓＋2NH3·H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年吉林省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是

①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物

②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵

③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物

④活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵

⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

⑥離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵

A．①②⑤ B．④⑤⑥ C．①③④ D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省福州市高三上學(xué)期第二次質(zhì)量檢測(cè)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．溶液pH≤2時(shí)，生鐵發(fā)生析氫腐蝕

B．在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕

C．析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快

D．兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為：Fe﹣2e﹣=Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆西藏日喀則地區(qū)一中高三10月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。R的基志原子中占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子數(shù)為1；W的氫化物的沸點(diǎn)比同族其它元素氫化物的沸點(diǎn)高；X2+與W2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Y元素原子的3P能級(jí)處于半充滿狀態(tài)；Z+的電子層都充滿電子。請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出Z的基態(tài)原子外圍電子排布__________。

（2）R的某種鈉鹽晶體，其陰離子Am-（含R、W、氫三種元素）的球棍模型如上圖所示：在Am-中，R原子軌道雜化類型有_______；m=_____。（填數(shù)字）

（3）經(jīng)X射線探明，X與W形成化合物的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，X2+的配位原子所構(gòu)成的立體幾何構(gòu)型為____________。

（4）往Z的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成[Z（NH3）4]SO4，下列說法正確的是_______。

A．[Z（NH3）4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B．在[Z（NH3）4]2+中Z2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道

C．[Z（NH3）4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素

D．SO42-與PO43-互為等電子體，空間構(gòu)型均為四面體

（5）固體YCl5的結(jié)構(gòu)實(shí)際上是YCl4+和YCl6－構(gòu)成的離子晶體，其晶體結(jié)構(gòu)與CsCl相似．若晶胞邊長為apm，則晶胞的密度為____g•cm-3。（已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA，用含a和NA的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末a g，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物4．82g，

將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生l0．00g白色沉淀，則a 的數(shù)值為

A．4．92 B．6．42 C．7．18 D．14．82

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江省高三第一階段考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法正確的是

A．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)后固體物質(zhì)增重

B．Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到

C．過量的銅與濃硝酸反應(yīng)可生成NO

D．由于鋁元素和鐵元素都有+3價(jià)，由2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑；可知:2Fe+6HCl= 2FeCl3+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省冀州市高三復(fù)習(xí)班上第一次月考化學(xué)試卷A（解析版） 題型：選擇題

某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)一含有Al3+ 的未知溶液進(jìn)行了如下分析：

（1）滴入少量氫氧化鈉，無明顯變化；

（2）繼續(xù)滴加NaOH溶液，有白色沉淀；

（3）滴入過量的氫氧化鈉，白色沉淀明顯減少。

實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)定量分析，得出如圖所示沉淀與滴入氫氧化鈉體積的關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是

A．該未知溶液中至少含有3種陽離子

B．滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L-1

C．若另一種離子為二價(jià)陽離子，則a＝10

D．若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量一定為6 g

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省高三上學(xué)期二調(diào)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2．8 g Fe全部溶于一定濃度、200 mL的HNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1．12 L，測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH為1。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，則下列有關(guān)判斷正確的是

A．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1．4 g Fe

B．反應(yīng)后溶液中c(N03-) =0．85 mol／L

C．反應(yīng)后溶液中鐵元素可能以Fe2+形式存在

D．1．12 L氣體可能是NO、NO2的混合氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省高三第四次大考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳 Ca2++2ClO-+ H2O +CO2=CaCO3↓+2HClO

B．硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液 Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

C．Fe2(SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氫 Fe3++H2S=Fe2++S↓+2 H+

D．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑

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