12．常溫下，稀釋0.1mol•L-1CH3COONa溶液，如圖中的縱坐標(biāo)可以表示（　�。�
A．CH3COO-水解常數(shù)B．溶液中CH3COOH的數(shù)目
C．溶液的PHD．溶液中CH3COO- 的濃度

分析 A、水解的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；
B、稀釋過程中水解平衡CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-向右移動(dòng)；
C、加水稀釋，溶液的體積增大，溶液中氫氧根離子濃度減��；
D、稀釋過程中水解平衡CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-向右移動(dòng)，所以CH3COOH的數(shù)目增大，溶液中CH3COO- 的濃度減�。�

解答 解：A、水解的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，加水稀釋平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；
B、稀釋過程中水解平衡CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-向右移動(dòng)，所以CH3COOH的數(shù)目增大，故B正確；
C、加水稀釋，溶液的體積增大，溶液中氫氧根離子濃度減小，所以稀釋過程中溶液pH應(yīng)逐漸減小，故C錯(cuò)誤；
D、稀釋過程中水解平衡CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-向右移動(dòng)，所以CH3COOH的數(shù)目增大，溶液中CH3COO- 的濃度減小，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解的方向應(yīng)用，主要是平衡常數(shù)、平衡影響因素，溶液稀釋過程中離子濃度的變化分析判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)有機(jī)化學(xué)的說法中不正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，化合物CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3名稱2，3-二甲基戊烷
B．用新制的Cu（OH）2懸濁液可以鑒別乙酸、乙醇和葡萄糖
C．有機(jī)物  可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和聚合反應(yīng)
D．
如圖所示的有機(jī)物分子式為C14H12O2，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列對(duì)三種有機(jī)物的敘述不正確的是（　�。�
A．青霉素氨基酸不能與鹽酸反應(yīng)，但能與NaOH溶液反應(yīng)
B．阿司匹林能與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性有機(jī)物
C．麻黃堿的分子式是C10H15NO，苯環(huán)上的一氯代物有3種
D．三種有機(jī)物都能發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-，會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，電解法是一種行之有效的除去鉻的方法之一．該法用Fe和石墨作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，最終將鉻轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀，達(dá)到凈化目的．某科研小組利用以上方法處理污水，設(shè)計(jì)了熔融鹽電池和污水電解裝置如圖所示．
（1）Fe電極為M（填“M”或“N”）；電解時(shí)不能（填“能”或“不能”）否用Cu電極來代替Fe電極，理由是因陽極產(chǎn)生的Cu2+不能還原Cr2O72-．
（2）陽極附近溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；
陰極附近的沉淀有Cr（OH）3、Fe（OH）3．
（3）圖中熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)、CH4為燃料、空氣為氧化劑、稀土金屬材料為電極的新型電池．已知，該熔融鹽電池的負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4-8e-+4CO32-═5CO2+2H2O，則正極的電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2CO32-（或2O2+4CO2+8e-=4CO32-）．
（4）實(shí)驗(yàn)過程中，若電解池陰極材料質(zhì)量不變，產(chǎn)生4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，熔融鹽燃料電池消耗CH4的體積為1.12LL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）有機(jī)物用系統(tǒng)命名法命名：3，4-二甲基-3-乙基己烷
（2）寫出4甲基2乙基1戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（3）某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，分子中飽和碳原子數(shù)為4個(gè)，可能在同一平面上的碳原子數(shù)最多為8個(gè)
（4）某烴的分子式為C4H4，它是合成橡膠的中間體，它有多種同分異構(gòu)體．
①試寫出它的一種鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HC≡C-CH═CH2．
②它有一種同分異構(gòu)體，每個(gè)碳原子均達(dá)飽和，且碳與碳的夾角相同，該分子中碳原子形成的空間構(gòu)型為正四面體形．
（5）0.1mol某烷烴燃燒，其燃燒產(chǎn)物全部被堿石灰吸收，堿石灰增39g．該烴的分子式為C6H14；若它有3種氫原子，則該烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH2CH3或CH3C（CH3）2CH2CH3．（寫出其中一種即可）
（6）苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的C9H12，其苯環(huán)上的一氯代物的同分異構(gòu)體共有10種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．以下有機(jī)反應(yīng)中，
（1）屬于取代反應(yīng)的是②；
（2）屬于加成反應(yīng)的是①⑥；
（3）屬于加聚反應(yīng)的是⑤．
（4）屬于氧化反應(yīng)的是③．
①以乙烯與水反應(yīng)制備乙醇
②在濃硫酸作用下苯與濃硝酸的反應(yīng)
③乙醇在催化劑條件下生成乙醛
④將無水乙醇、濃硫酸與冰醋酸的混合液加熱到170℃
⑤丙烯在一定條件下反應(yīng)生成聚丙烯
⑥苯與氫氣的混合氣體通過熱的鎳催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列化學(xué)用語的表述不正確的是（　�。�
A．過氧化氫的結(jié)構(gòu)式：H-O-O-HB．氮原子的L層電子軌道表示式：
C．CO2的比例模型：D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．疊氮化物是一類重要化合物，氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，如圖為分子結(jié)構(gòu)示意圖1．肼（N2H4）被亞硝酸氧化時(shí)便可生成氫疊氮酸（HN3）：N2H4+HNO2═2H2O+HN3．它的酸性類似于醋酸，可微弱電離出H+和N3-．
試回答下列問題：
（1）下列說法正確的是CD（選填序號(hào)）．
A．酸性：HNO2＞HNO3
B．N2H4中兩個(gè)氮原子采用的都是sp2雜化
C．HN3、H2O都是極性分子
D．N2H4沸點(diǎn)高達(dá)113.5℃，說明肼分子間可形成氫鍵
（2）疊氮化物能與Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在該配合物中鈷顯+3價(jià)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知SO42-的立體構(gòu)型為正四面體形，基態(tài)Fe原子有4個(gè)未成對(duì)電子，可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3+，形成的配合物的顏色為血紅色．
（3）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），下列說法正確的是BC（選填序號(hào)）．
A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
B．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，晶胞中分?jǐn)?個(gè)鈉原子
C．氮的第一電離能大于氧
D．氮?dú)獬叵潞芊�(wěn)定，是因?yàn)榈氐碾娯?fù)性小
（4）與N3-互為等電子體的分子有：CO2、BeCl2（舉二例），寫出其中之一的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法一定不正確的是（　�。�
A．某些花崗石產(chǎn)生氡（${\;}_{86}^{222}$Rn），從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害，${\;}_{86}^{222}$Rn的質(zhì)量數(shù)是222
B．Se是人體必需的微量元素，${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se互為同位素，是兩種不同的核素
C．${\;}_{92}^{235}$U的濃縮一直被國(guó)際社會(huì)關(guān)注，其中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為51
D．113號(hào)元素屬于過渡元素

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