硝酸是一種具有強氧化性、強腐蝕性的無機酸,在儲運過程中要嚴防泄漏.回答下列有關問題:
(1)硝酸儲運罐子上應貼有的安全標識是(填序號)
 


(2)一般在運輸濃硝酸時采用的儲藏罐材料是
 
(填序號),原因是
 

①鐵      ②鋁         ③銅       ④陶瓷
(3)從硝酸泄漏現(xiàn)場可以看到大量的紅棕色氣體彌漫,該紅棕色氣體的成分是
 

(4)由于硝酸泄漏后與其他物質發(fā)生反應,并放出大量的熱,故可在地面鋪撒
 
(填序號),并及時用水降溫.
①氯化鈣     ②氯化鈉     ③生石灰     ④熟石灰.
考點:硝酸的化學性質
專題:氮族元素
分析:(1)硝酸具有強氧化性和腐蝕性,所以儲運罐子上應貼有氧化性和強腐蝕性的安全標識;
(2)鐵與鋁在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象;
(3)硝酸不穩(wěn)定分解產生的二氧化氮彌漫在空中;
(4)硝酸與堿和堿性氧化物發(fā)生反應.
解答: 解:(1)硝酸具有強氧化性和腐蝕性,所以儲運罐子上應貼有氧化性和強腐蝕性的安全標識,故答案為:②④;
(2)運輸濃硝酸時采用的儲藏罐材料是鐵與鋁,原因是常溫時,鐵、鋁遇濃硝酸鈍化,阻礙反應進行,故答案為:①②;常溫時,鐵、鋁遇濃硝酸鈍化,阻礙反應進行;
(3)硝酸不穩(wěn)定分解產生的二氧化氮彌漫在空中,故答案為:NO2
(4)硝酸與堿和堿性氧化物發(fā)生反應,所以選生石灰和熟石灰,故答案為:③④.
點評:本題考查學生硝酸的不穩(wěn)定性、強氧化性和酸性,注意知識的歸納和整理是關鍵,較簡單.
練習冊系列答案
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(1)A和B反應的離子方程式為
 
;
(2)W和Y可形成化合物W2Y,用電子式表示該化合物的形成過程為
 
,其水溶液顯
 
性;
(3)比較Y、Z氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱:
 
;
(4)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是
 
;
(5)Y的低價氧化物通入Z單質水溶液中,發(fā)生反應的化學方程式為
 
;

(6)如圖甲、乙、丙為單質,其中單質甲為Z元素的單質,乙常溫下是液態(tài)非金屬單質,在一定條件下發(fā)生如圖所示的轉化關系,其中A、B、C為化合物,則C的化學式是
 
,A與甲等物質的量的離子方程式為
 

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物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學平衡.請根據(jù)所學知識回答:
(1)A為0.1mol?L-1的(NH42SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為
 

(2)B為0.1mol?L-1NaHCO3溶液,實驗測得NaHCO3溶液的pH>7,請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因:
 

(3)C為FeCl3溶液,實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入
 
,目的是
 
;若把B和C溶液混合,將產生紅褐色沉淀和無色氣體,該反應的離子方程式為
 

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下列A-D各組物質中,不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應的是( 。
AAl2O3HNO3Ba(OH)2
  BNH3O2H2SO4
CSiO2NaOHHF
DCO2Na2O2H2O
A、AB、BC、CD、D

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空氣是人類生存所必需的重要資源.為改善空氣質量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持.下列措施不利于“藍天工程”建設的是( 。
A、推廣使用燃煤脫硫技術,防治SO2污染
B、實施綠化工程,防治揚塵污染
C、采用“綠色化學”工藝,使原料盡可能轉化為所需要的物質,減少廢氣排放
D、加大石油、煤炭的開采速度,增加化石燃料的供應量

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B、水電離出的[H+]=1.0×10-10mol/L
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D、[H3O+]<[SO42-]

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(1)準備選用的藥品是
 
;
(2)所做的實驗是
 
(用化學方程式表示),判斷依據(jù)是
 

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(填序號)
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