3.NH4Al(SO42是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛.請(qǐng)回答下列問題:

(1)相同條件下,0.1mol•L-1NH4Al(SO42中c(NH4+)小于(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol•L-1NH4HSO4中c(NH4+).
(2)如圖1是0.1mol•L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象.
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al(SO42的pH隨溫度變化的曲線是A(填寫字母);
②20℃時(shí),0.1mol•L-1NH4Al(SO42中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=10-3-10-11mol•L-1(填數(shù)值表達(dá)式).
(3)室溫時(shí),向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示.
試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是a;在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+).

分析 (1)鋁離子、氫離子抑制銨根離子水解,且鋁離子抑制程度小于氫離子;
(2)①NH4Al(SO42為強(qiáng)酸弱堿鹽,其溶液呈酸性,升高溫度促進(jìn)水解;
②根據(jù)電荷守恒計(jì)算;
(3)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系,a點(diǎn)恰好消耗完H+,溶液中只有(NH42SO4與Na2SO4;b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3•H2O,(NH42SO4可以促進(jìn)水的電離,而NH3•H2O抑制水的電離.b點(diǎn)溶液呈中性.

解答 解:(1)NH4Al(SO42與NH4HSO4中的NH4+均發(fā)生水解,但是NH4Al(SO42中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解,HSO4-電離出H+同樣抑制NH4+水解,因?yàn)镠SO4-電離生成的H+濃度比Al3+水解生成的H+濃度大,所以NH4HSO4中NH4+水解程度比NH4Al(SO42中的小,
故答案為:小于;
(2)①NH4Al(SO42為強(qiáng)酸弱堿鹽,其溶液呈酸性,升高溫度促進(jìn)水解,導(dǎo)致溶液酸性增強(qiáng),溶液的pH減小,則A正確,
故答案為:A;
②20℃時(shí),0.1 mol•L-1NH4Al(SO42溶液pH=3,c(H+)=10-3mol•L-1,由電荷守恒可知:2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+3c(Al3+)+c(H+),2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=(10-3-10-11)mol•L-1
故答案為:10-3-10-11;
(3)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系,a點(diǎn)恰好消耗完H+,溶液中只有(NH42SO4與Na2SO4;b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3•H2O,(NH42SO4可以促進(jìn)水的電離,而NH3•H2O抑制水的電離.b點(diǎn)溶液呈中性,即溶液含有(NH42SO4、Na2SO4、NH3•H2O三種成分,a點(diǎn)時(shí)c(Na+)=c(SO42-),b點(diǎn)時(shí)c(Na+)>c(SO42-),根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系,可以得出c(SO42-)>c(NH4+),故c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+),
故答案為:a;c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+).

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn),題目難度中等,離子濃度大小比較常常與鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離聯(lián)合考查,確定離子濃度大小時(shí)要結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析解答,難點(diǎn)是(3)題,知道圖象中各個(gè)點(diǎn)的溶質(zhì)即可解答.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列實(shí)驗(yàn)操作或描述中正確的是( 。
A.用托盤天平稱取5.85g氯化鈉固體
B.提取碘水中的碘單質(zhì)時(shí),可選用酒精作萃取劑
C.觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是:將鉑絲在稀鹽酸中洗滌后直接蘸取固體氯化鉀,置于酒精燈火焰上進(jìn)行灼燒,根據(jù)火焰是否顯紫色來確定
D.分液時(shí),分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

14.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( 。
A.單質(zhì)鈉投入水中:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2
B.純堿溶液與鹽酸反應(yīng):CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O
C.氫氧化銅與鹽酸反應(yīng):H++OH-═H2O
D.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++OH-+H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.在恒溫容器中,可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)一定達(dá)平衡狀態(tài)的是( 。
A.混合氣的壓強(qiáng)不變
B.混合氣的體積不變
C.混合氣的密度不變
D.有n個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有2n個(gè)H-I鍵斷裂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列反應(yīng)的離子方程式中,正確的是(  )
A.稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng):Ba2++SO42-═BaSO4
B.鐵和稀鹽酸:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
C.氫氧化銅溶于稀硫酸:Cu(OH)2+2H+═2H2O+Cu2+
D.鹽酸與石灰石溶液反應(yīng):CO32-+2H+═H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.向Al2(SO43和MgSO4的混合溶液中,加入NaOH溶液時(shí),其沉淀的質(zhì)量W和加入NaOH體積V之間的關(guān)系如圖所示.則混合溶液中Al2(SO43和MgSO4的物質(zhì)的量之比為1:2.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.檢驗(yàn)未知溶液中是否含有SO${\;}_{4}^{2-}$,下列操作中最合理的是( 。
A.加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液B.先加硝酸酸化,再加入硝酸鋇溶液
C.加鹽酸酸化了的BaCl2溶液D.先加鹽酸酸化,再加入BaCl2溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.紅礬鈉(重鉻酸鈉:Na2Cr2O7•2H2O)是重要的基本化工原料,在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑,在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也用作氧化劑,應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛.
(1)實(shí)驗(yàn)室中紅礬鈉可用鉻鐵礦(主要成分:FeO•Cr2O3)利用以下過程來制。

①步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
4FeO•Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2=8Na2Cro4(s)+2Fe2O3+8CO2該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{c(C{O}_{2})^{8}}{c({O}_{2})^{7}}$,在常溫下該反應(yīng)速度極慢,下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是ABC.
A.升高溫度       B.通入過量的空氣    C.將原料粉碎   D.增加純堿的用量
②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性,其中除含有Na2CrO4外還含有鋁、硅元素的化合物,它們的化學(xué)式可能是NaA1O2[或NaA1(OH)4]、Na2SiO3
③步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7~8并煮沸,其目的是除去A1O-2、SiO32-等雜質(zhì).
④步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O.
(2)將紅礬鈉與KCl固體按1:2(物質(zhì)的量比)混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K2Cr2O7晶體.請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌崭瘢瓿缮鲜鲞^程.(已知:在室溫下重鉻酸鉀溶解度很小,而在升高溫度時(shí),其溶解度大大增加).
序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作(不必?cái)⑹鋈绾谓M裝實(shí)驗(yàn)裝置)
溶解將混合物放入燒杯中,加入熱的蒸餾水,充分?jǐn)嚢柚钡焦腆w不再溶解.
過濾、干燥得到K2Cr2O7晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.鈉、氯及其化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,請(qǐng)按要求填空:

(1)金屬鈉的密度比水小,實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉通常保存在煤油中.一小塊金屬鈉投入水中的反應(yīng)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.
(2)Na2O2是淡黃色的固體,Na2O2的重要用途是做呼吸面具的供氧劑,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3)通常情況下,為了防止污染環(huán)境,在做完實(shí)驗(yàn)后,多余的氯氣應(yīng)用NaOH溶液吸收,其化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.
(4)新制的氯水滴入AgNO3溶液中,觀察到生成白色沉淀現(xiàn)象,原因是氯水中有Cl-
(5)工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,漂白粉長(zhǎng)時(shí)期露至在空氣中會(huì)失效,用化學(xué)方程式表示其失效的原因:Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO,2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑.

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