Question

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究和有效地開發(fā)新能源在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知H₂與CO反應(yīng)生成CH₃OH的過程如圖所示：CO的燃燒熱△H₂=-bkJ?mol^-1，CH₃OH的燃燒熱△H₃=-ckJ?mol^-1．請根據(jù)以上信息，回答下列有關(guān)問題：
（1）CH₃OH燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為______．
（2）H₂的燃燒熱為______．
（3）一些化學(xué)鍵鍵能如下：C≡O(shè)為d kJ/mol；O=O為ekJ/mol；C=O為fkJ/mol．則由以上數(shù)據(jù)有b=______（用d、e、f的代數(shù)式表示）．
（4）H₂和CO的混合氣體nmol，充分燃燒共放出QkJ熱量，則混合氣體中H₂和CO的物質(zhì)的量之比為______．
（5）CO與O₂可以組成新型燃料電池，若該電池以Pt為電極，以KOH為電解質(zhì)溶液，寫出該燃料電池的負極反應(yīng)式______．

Answer 1

（1）CH₃OH的燃燒熱△H₃=-ckJ?mol^-1；燃燒熱是可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，
熱化學(xué)方程式為：2CH₃OH（l）+3O₂（g）→2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2ckJ?mol^-1
故答案為：2CH₃OH（l）+3O₂（g）→2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2ckJ?mol^-1
（2）依據(jù)甲醇和一氧化碳的燃燒熱計算氫氣的燃燒熱：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）→2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2ckJ?mol^-1；
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-2bkJ?mol^-1；
③2H₂（g）+CO（g）=CH₃OH（l）△H=-aKJ/mol；
依據(jù)蓋斯定律，③×2-②+①得到：4H₂（g）+2O₂（g）=4H₂O（l）△H=-（2a-2b+2c）KJ/mol；
依據(jù)氫氣的燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，氫氣的燃燒熱=

a+c-b

2

KJ/mol；
故答案為：

a+c-b

2

KJ/mol
（3）一些化學(xué)鍵鍵能如下：C≡O(shè)為d kJ/mol；O=O為ekJ/mol；C=O為fkJ/mol．
反應(yīng)為：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-2bkJ?mol^-1；
反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和=2d+e-2×f×2=△H=-2b
b=2f-d-

e

2

；
故答案為：2f-d-

e

2

；
（4）H₂和CO的混合氣體nmol，設(shè)氫氣為物質(zhì)的量為X，一氧化碳物質(zhì)的量為n-X；充分燃燒共放出QkJ熱量
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-2bkJ?mol^-1；
2                          2b
n-X                        b（n-X）
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-（a-b+c）KJ/mol 
2                        a+c-b
X                          

X

2

（a+c-b）         
得到：b（n-X）+

x

2

（a+c-b）=Q；
計算得到：X=

2bn-2Q

3b-a-c

 混合氣體中H₂和CO的物質(zhì)的量之比=

2bn-2Q

3b-a-c

：

bn-an-cn+2Q

3b-a-c

=（2bn-2Q）：（bn-an-cn+2Q）
故答案為：（2bn-2Q）：（bn-an-cn+2Q）；
（5）CO與O₂可以組成新型燃料電池，若該電池以Pt為電極，以KOH為電解質(zhì)溶液，發(fā)生的電池反應(yīng)的離子方程式為：2CO+O₂+4OH^-=2CO₃^2-+2H₂O；
原電池的正極電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；用總反應(yīng)離子方程式減去正極電極反應(yīng)，化簡得到負極電極反應(yīng)：
CO-2e^-+4OH^-=CO₃^2-+2H₂O；
故答案為：CO-2e^-+4OH^-=CO₃^2-+2H₂O．