Question

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是

1. A.
   硫酸與Na₂SiO₃溶液混合：SiO₃^2-+2H⁺═H₂SiO₃↓
2. B.
   Cl₂和澄清石灰水反應(yīng)：Cl₂+Ca（OH）₂═Ca²⁺+Cl^-+ClO^-+H₂O
3. C.
   三氯化鐵溶液中加入鐵粉2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺
4. D.
   NaHCO₃與鹽酸反應(yīng)：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O

Answer 1

B
分析：A、硅酸是不溶于水的酸；
B、澄清石灰水中Ca（OH）₂應(yīng)寫(xiě)成離子；
C、利用電子守恒及質(zhì)量守恒定律、電荷守恒來(lái)分析；
D、HCO₃^-為弱酸的酸式酸根離子，不可拆分，并利用質(zhì)量守恒定律來(lái)分析．
解答：A、硫酸與Na₂SiO₃溶液混合的離子反應(yīng)為SiO₃^2-+2H⁺═H₂SiO₃↓，遵循質(zhì)量守恒定律及電荷守恒，故A正確；
B、Cl₂和澄清石灰水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故B錯(cuò)誤；
C、三氯化鐵溶液中加入鐵粉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，遵循電子守恒及質(zhì)量守恒定律、電荷守恒，故C正確；
D、HCO₃^-為弱酸的酸式酸根離子，則NaHCO₃與鹽酸反應(yīng)為HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，遵循質(zhì)量守恒定律、電荷守恒，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子方程式書(shū)寫(xiě)的步驟及注意事項(xiàng)即可解答，并學(xué)會(huì)利用電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒定律來(lái)分析，難度不大．