精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
16．在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K+、Cl-各1.5mol，Mg2+為0.5mol，求SO42-的物質的量0.5mol．

分析 溶液中陰離子和陽離子的正負電荷總數(shù)相等，存在n（K+）+2×n（ Mg2+）=n（Cl-）+2n（SO42-），以此解答該題．

解答 解：因溶液中的離子有K+、Cl-、Mg2+、SO42，設SO42-物質的量為n，
溶液不顯電性，溶液中的陽離子帶電的總電荷量與陰離子所帶電的總電荷量相等，
根據(jù)電荷守恒：1.5mol×1+0.5mol×2=1.5mol×1+n×2，
解得n=0.5mol，
故答案為：0.5mol．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意溶液中陰離子和陽離子的正負電荷守恒是解決溶液中離子濃度的一種簡便方法，注意靈活應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列不是海水淡化主要方法的是（　　）
A．電解法B．離子交換法C．電滲析法D．干餾法

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．根據(jù)化學反應的實質是舊鍵斷裂、新鍵形成的觀點，下列變化沒有發(fā)生化學鍵斷裂的是（　�。�
A．電解水B．干冰受熱直接變成氣體
C．HCl溶解于水D．打雷放電時，O2變成O3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料．
（1）工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-）制備堿式碳酸銅，其制備過程如下：

已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物質Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀pH4.25.81.2
完全沉淀pH6.78.33.2
①氯酸鈉的作用是將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去；
②反應A后調節(jié)溶液的pH范圍應為3.2-4.2．
③第一次過濾得到的產品洗滌時，如何判斷已經洗凈？取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈．
④造成藍綠色產品中混有CuO雜質的原因是反應B的溫度過高．
（2）已知在某溫度下Fe（OH）3的容度積常數(shù)Ksp=[Fe（OH）3]=1.0×10-38，已知在該溫度下溶液中Fe3+離子濃度小于1×10-5mol/L時，該離子已沉淀完全．則該沉淀完全所需要的pH為3.3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有兩種體積相同的某植物的營養(yǎng)液，其配方如下：對于兩種營養(yǎng)液的成分，下列說法中，正確的是（　�。�
KClK2SO4ZnSO4ZnCl2
10.3mol0.2mol0.1mol
20.1mol0.3mol0.1mol
A．只有K+的物質的量相等B．只有Cl-的物質的量相等
C．完全相同D．各離子的物質的量完全不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在等溫、等容條件下，有下列氣體反應：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）．現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ．A和B的起始濃度均為2mol/L；Ⅱ．C和D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L．下列敘述正確的是（　　）
A．達到平衡時，Ⅰ途徑的反應速率V（A）等于Ⅱ途徑的反應速率V（A）
B．達到平衡時，第Ⅰ條途徑混合氣體的密度與第Ⅱ條途徑混合氣體的密度相同
C．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的體積分數(shù)相同
D．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的體積分數(shù)不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
（2）在粗制CuSO4•5H2O晶體中常含有雜質Fe2+．在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質可采用的是B
A．KMnO4　 B．H2O2　　  C．氯水　　    D．HNO3
然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe（OH）3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH不可選用下列中的AB
A．NaOH         B．NH3•H2O     C．CuO           D．Cu（OH）2
（3）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0mol•L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時溶液的pH為4，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為3.3，通過計算確定上述方案可行（填“可行”或“不可行”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．25℃時，將pH=2和pH=5的硫酸溶液等體積混合后，溶液的pH為（　�。�
A．2.3B．4.7
C．3.5D．以上答案都不正確

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．欲除去CO2中的少量SO2，可選用（　�。�
A．飽和Na2CO3溶液B．飽和NaHCO3溶液C．NaOHD．Ca（OH）2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案