Question

Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z。

(1)Q的最高價氧化物，其固態(tài)屬于________晶體，俗名為______________。

(2)R的氫化物分子的空間構(gòu)型是____________；屬于________分子(填“極性”或“非極性”)；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是________。

(3)X的常見氫化物的空間構(gòu)型是____________；它的另一氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分，其電子式是________________。

(4)Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學(xué)式是________________和________________；Q與Y形成的分子的電子式是____________，屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。

Answer 1

(1)分子　干冰　(2)正四面體　非極性　Si3N4　(3)三角錐形　　(4)CS2　CCl4　　非極性

解析　本題綜合考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識。根據(jù)題設(shè)條件可推知Q為C，R為Si，X為N，Y為S，Z為Cl。

(1)C的最高價氧化物為CO2，固態(tài)時是分子晶體，其俗名為干冰。

(2)Si的氫化物為SiH4，根據(jù)CH4的空間構(gòu)型可知SiH4的空間構(gòu)型為正四面體，SiH4分子中正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子。Si最外層有4個電子，N最外層有5個電子，它們形成化合物時，Si為＋4價，N為－3價，其化學(xué)式為Si3N4。

(3)N的常見氫化物為NH3，其空間構(gòu)型為三角錐形。根據(jù)N、H原子的成鍵原則，可得N2H4的結(jié)構(gòu)簡式為H2N—NH2，根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡式可推寫出其電子式。

(4)C與S可形成CS2，根據(jù)CO2的結(jié)構(gòu)可寫出CS2的電子式并知其為非極性分子。C與Cl形成CCl4分子。