3．下表中各欄目的敘述對應都正確的一項是（　　）
選項敘述實驗現(xiàn)象解釋
A反萃取法提取碘的CCl4溶液中的碘向富碘的CCl4溶液中加入足量水、振蕩、靜置、分液碘在水中溶解度比在CCl4中大
B在FeCl3溶液中加入適量Fe粉充分反應后，再滴加幾滴黃色鐵氰化鉀溶液產(chǎn)生藍色沉淀2Fe3++Fe═3Fe2+
3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓
C向0.1mol/L的Fe（NO3）2溶液中滴加鹽酸振蕩試管顏色加深H+抑制Fe2+水解
D讓蛋白質(zhì)從水溶液中析出將CuSO4溶液加入蛋白質(zhì)中發(fā)生鹽析重金屬無機鹽溶液可降低蛋白質(zhì)的溶解度
A．AB．BC．CD．D

分析 A．根據(jù)相似相溶原理知，碘和四氯化碳都是非極性分子，水是極性分子，所以碘易溶于四氯化碳而不易溶于水；
B．亞鐵離子和鐵氰根離子發(fā)生絡合反應生成藍色沉淀；
C．酸性條件下，硝酸根離子能氧化亞鐵離子生成鐵離子；
D．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性．

解答 解：A．根據(jù)相似相溶原理知，碘和四氯化碳都是非極性分子，水是極性分子，所以碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，向富碘的CCl4溶液中加入足量水、振蕩、靜置、分液，雖然碘在水中的溶解度低，但因為水的量大，導致碘溶于水中，但該實驗不能說明碘易溶于水，故A錯誤；
B．亞鐵離子和鐵氰根離子發(fā)生絡合反應生成藍色沉淀，該實驗現(xiàn)象及解釋都正確，故B正確；
C．酸性條件下，硝酸根離子能氧化亞鐵離子生成鐵離子和NO，導致溶液顏色加深，與鹽類水解無關，故C錯誤；
D．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，硫酸銅屬于重金屬鹽，使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，硫酸鈉等鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及蛋白質(zhì)變性、硝酸的性質(zhì)、亞鐵離子檢驗等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關鍵，注意C中隱含條件的挖掘，為易錯題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

在10mL含有AlO2-離子的溶液中逐滴加入1mol／L的鹽酸，所得Al(OH)3沉淀質(zhì)量和所加鹽酸的體積關系如圖所示。問：

（1）此溶液中同時含有____________mol______離子；

（2）用離子方程式表示MN段發(fā)生的反應是________________________

（3）C(或M)點的縱坐標為0.78，則c(AlO2-)________________

（4）點B的橫坐標為30，則到點N處滴入的HCl溶液體積為__________mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用濃度為0.1mol/L的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作2次，記錄數(shù)據(jù)如下：
實驗編號NaOH溶液體積（mL）待測鹽酸的體積（mL）
122.6220.00
222.7220.00
322.8020.00
（1）滴定達到終點的現(xiàn)象是最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH為8.2～10．
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為0.11mol/L（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有DF．（多選扣分）
A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體
E．NaOH標準溶液部分與空氣中的CO2反應生成了Na2CO3
F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關系．下列說法正確的是（　�。�
A．X、R的最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＜R
B．X、Y、Z形成簡單離子的半徑大�。篨＞Y＞Z
C．X、Y形成的化合物中只含有離子鍵
D．Z單質(zhì)著火可以用干冰進行滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．水的電離常數(shù)如圖兩條曲線a與b所示，曲線中的點都符合c（H+）×c（OH-）=常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．圖中溫度T2＞T1
B．曲線a、b均代表純水的電離情況
C．圖中五點的Kw的關系：B＞C＞A＞D=E
D．若處在B點時，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1.8g H218O中含有的中子數(shù)為NA
B．1mol Fe與足量的濃硫酸反應，生成SO2的分子數(shù)為NA
C．7.1g Cl2溶于水所得溶液中含有的Cl-數(shù)目為0.1NA
D．丙烷燃料電池負極消耗2.24L（標準狀況）氣體時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某高分子化合物M的合成路線如下：

已知：R-CH2OH$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$R-COOH（R表示飽和烴基）．回答下列問題：
（1）A→B的反應類型是加成反應．
（2）C→D的反應條件為濃硫酸、加熱．
（3）F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，則E的系統(tǒng)命名是2-甲基-1，3-丁二烯．
（4）設計反應G→H和J→K的目的是保護碳碳雙鍵不被氧化．
（5）H有兩種可能的結構，為了確定其結構可選用的儀器是ad（填代號）．
a．紅外光譜儀    b．質(zhì)譜儀    c．元素分析儀    d．核磁共振儀
（6）高分子化合物M的單體為、（寫結構簡式）．
（7）J→K的化學方程式為．
（8）與L具有相同官能團的L的同分異構體還有4種，其中核磁共振氫譜為3組峰，且面積比為3：2：1的是（寫結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO（NH2）2]的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中不正確的是（　�。�
A．銅電極應與X相連接
B．H+透過質(zhì)子交換膜由左向右移動
C．M電極反應式為CO（NH2）2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+
D．當N電極消耗0.25 mol氣體時，則理論上鐵電極增重32 g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．錳及其化合物在生產(chǎn)、生活中有許多用途
I．在實驗室中模擬工業(yè)利用軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量SiO2、Fe2O3和A12O3等）制備金屬錳等物質(zhì)，設計流程如圖：

己知：碳酸錳在空氣中高溫加熱固體產(chǎn)物為Mn2O3；部分氫氧化物的Ksp（近似值）如表．
物質(zhì)Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
Ksp10-1310-1710-3910-33
（1）“酸浸”中MnO2反應的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn2++2Fe3++2H2O．
（2）向濾液I 中滴加雙氧水的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，便于轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3除去；測得濾液I 中c（Mn2+）=0.1mol•L-1，為保證滴加氨水不產(chǎn)生Mn（OH）2，應控制溶液pH最大為8．
（3）“沉錳”過程中的離子方程式為Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O．
（4）以碳酸錳和金屬鋁為原料可以制備粗錳，寫出制備過程中最后一步反應的化學方程式Mn2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Mn．
Ⅱ．科學家發(fā)明了NH3燃料電池，以KOH為電解質(zhì)，原理如圖所示．

（5）該燃料電池的負極反應式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
（6）以該電池為電源，用石墨電極電解錳酸鉀（K2MnO4）溶液制取高錳酸鉀，通電10分鐘，電流強度為0.5A．最多可制得高錳酸鉀0.49g（已知1mol電子所帶電量為96500C）．

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