2．下列有關(guān)金屬的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
①鈉著火可用水撲滅；  ②鋁在空氣中不易被腐蝕，所以鋁是不活潑金屬；  ③生鐵在潮濕的空氣中可發(fā)生吸氧腐蝕；  ④人體缺鈣會(huì)引起骨質(zhì)疏松、缺鐵會(huì)引起貧血；  ⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金；  ⑥Al和Fe在一定條件下能與某些氧化物反應(yīng)．
A．①②⑤B．②③⑤C．③④⑤⑥D．全都正確

分析 ①鈉和水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
②根據(jù)鋁是活潑金屬，空氣中耐腐蝕是表面形成了穩(wěn)定的氧化物分析；
③原電池中，作原電池負(fù)極的金屬易失電子而被腐蝕，則作原電池正極的金屬被保護(hù)，鐵在潮濕空氣中發(fā)生腐蝕，其負(fù)極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+；
④人體缺鈣會(huì)引起骨質(zhì)疏松、缺鐵會(huì)引起貧血，人體缺鈣會(huì)引起骨質(zhì)疏松、缺鐵會(huì)引起貧血；
⑤根據(jù)青銅、不銹鋼、硬鋁的成分和合金的概念分析判斷；
⑥Al和Fe在一定條件下都能與某些氧化物反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)、Fe與水蒸氣反應(yīng)．

解答 解：①鈉和水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，燃燒更旺，應(yīng)用沙土蓋滅，故①錯(cuò)誤；
②鋁是活潑金屬，在空氣中耐腐蝕是因?yàn)楸砻嫘纬闪艘粚友趸X保護(hù)膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，在空氣中耐腐蝕，故②錯(cuò)誤；
③鐵在潮濕空氣中發(fā)生腐蝕，其負(fù)極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+，正極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，發(fā)生的是吸氧腐蝕，故③正確；
④人體缺鈣會(huì)引起骨質(zhì)疏松、缺鐵會(huì)引起貧血，故④正確；
⑤青銅是銅錫合金、不銹鋼是鐵鉻、鎳合金、硬鋁是鋁硅、鎂等形成的合金，故⑤正確；
⑥Al和Fe在一定條件下都能與某些氧化物反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)、Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵與氫氣，故⑥正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題題目綜合性較大，涉及元素化合物性質(zhì)、金屬腐蝕、原電池反應(yīng)、合金等，題目難度中等，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握情況．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是（　�。�
A．CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO4-+4OH-═2MnO2↓+3SO42-+2H2O
C．向CuSO4溶液中加Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
D．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．芒硝化學(xué)式為Na2SO4•10H2O，無(wú)色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無(wú)論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念．
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑．
此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)小于（填“大于”、“小于”或“等于”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)
②制得的氫氧化鈉溶液從出口（填寫(xiě)“A”、“B”、“C”或“D”）D導(dǎo)出．
③若將制得的氧氣、氫氧化鈉溶液與天然氣組合為甲烷燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-═7H2O+CO32?．
若將該電池用于電解800mL 1mol/L的AgNO3溶液，當(dāng)原電池中消耗了0.224L CH4，那么電解池中陰極將得到8.64g的單質(zhì)，電解池的pH為1．（假設(shè)溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)事故處理正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室制溴苯時(shí)，將苯與液溴混合后加到有鐵絲的反應(yīng)容器中
B．實(shí)驗(yàn)室制硝基苯時(shí)，將硝酸與苯混合后再滴加濃硫酸
C．實(shí)驗(yàn)時(shí)手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的熱水清洗
D．實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)鹵代烴時(shí)，試劑只需用NaOH的水溶液和AgNO3溶液即可

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物．
（1）寫(xiě)出Y2O2的電子式：．
（2）用電子式表示Y2O的形成過(guò)程．
（3）X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，溶液酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）．
（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是NH3（填化學(xué)式）．
（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式NCl3+3H2O═3HClO+NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu=Cu↓+2Na+
B．明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．在氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3
B．在澄清石灰水中通入過(guò)量CO2：OH-+CO2=HCO3-
C．在碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D．碳酸鋇中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．過(guò)渡元素全部都是副族元素
B．短周期共有32 種元素
C．科學(xué)研究時(shí)，經(jīng)常在過(guò)渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料
D．元素周期表共七個(gè)橫行代表七個(gè)周期，18 個(gè)縱橫代表18 個(gè)族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．Ⅰ：某學(xué)生用0.20mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)
④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．
請(qǐng)回答：
（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）①
（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時(shí)，滴定管尖嘴有氣泡，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無(wú)影響”）
（3）右圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度：0.2mol/L
滴定次數(shù)待測(cè)體積（ml）標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（ml）
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
第一次20.000.4020.40
第二次20.004.0024.00
第三次20.002.0024.10
Ⅱ按要求回答下列問(wèn)題：
（5）某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)KW=10-13，將此溫度下pH=11的Ba（OH）2溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，設(shè)混合溶液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計(jì)．若所得混合溶液為中性，則a：b=10：1
（6）已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp（AgX）=1.8×10-10，Ksp（AgY）=1.0×10-12，Ksp（AgZ）=8.7×10-17．則AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（mol/L）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小順序?yàn)椋簊（AgX）＞s（AgY）＞s（AgZ）；若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y-）減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．

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