Question

（2011?四川模擬）25℃時，pH=a的HCOOH溶液與pH=b的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH=7，則（　�。�

A．a(chǎn)+b＞14

B．a(chǎn)+b=14

C．混合溶液中c（Na⁺）＞c（HCOO^-）

D．反應物n（HCOOH）=n（NaOH）

Answer 1

分析：A、B、甲酸是弱酸，令甲酸的電離度為α，根據(jù)溶液pH值計算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，等體積混合后所得溶液pH=7，甲酸的濃度應大于氫氧化鈉的濃度，據(jù)此判斷．
C、根據(jù)溶液中電荷守恒判斷．
D、若反應物n（HCOOH）=n（NaOH），則反應后溶液為COONa溶液，溶液呈堿性．

解答：解：A、令甲酸的電離度為α，pH=a的HCOOH溶液濃度為

10-a

α

mol/L，pH=b的NaOH溶液濃度為

10-14

10-b

mol/L=10^b-14mol/L，甲酸的濃度應大于氫氧化鈉的濃度，即

10-a

α

＞10^b-14，所以10^14-a-b＜α，故10^14-a-b＜1，所以a+b＞14，故A正確；
B、由A分析可知，a+b＞14，故B錯誤；
C、溶液中電荷守恒，則c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCOO^-）+c（OH^-），溶液pH=7，所以c（H⁺）=c（OH^-），故c（Na⁺）=c（HCOO^-），故C錯誤；
D、若反應物n（HCOOH）=n（NaOH），則反應后溶液為HCOONa溶液，溶液呈堿性，由A分析可知n（HCOOH）＞n（NaOH），故D錯誤．
故選：A．

點評：考查溶液pH值計算、離子濃度比較等，難度中等，是對學生綜合能力考查，本題注意溶液H⁺與OH^-離子濃度相等時，甲酸過量．