Question

【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。

（1）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是__________（填化學(xué)式），Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式為________________________。

②由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是______________________。

（2）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素，實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：

①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器是__________（填名稱）；

②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，該反應(yīng)的離子方程式為__________；

③反應(yīng)結(jié)束后，加入CCl4作萃取劑,采用萃取－分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如下圖：

甲.加入萃取劑后振蕩 乙.靜置分層 丙.分離

甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中，錯誤的是__________（填“甲”、“乙”或“丙”）。

（3）海水中部分離子的含量如下:

成分	含量（mg/L）	成分	含量（mg/L）
Na+	10560	Cl－	18980
Mg2+	1272	Br－	64
Ca2+	400	SO42－	2560

若從100L該海水中提取鎂，理論上需加入試劑A__________g。

Answer 1

【答案】Ca(OH)2 Mg(OH)2+ 2H+= Mg2++H2O MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑ 坩堝 2H++H2O2+2I-=I2+2H2O 丙 392.2g

【解析】

（1）①工業(yè)上用可溶性堿與鎂離子反應(yīng)生成 Mg(OH)2，所以工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是Ca(OH)2，氫氧化鎂是堿，能與酸反應(yīng)生成鎂鹽和水，則Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是Mg(OH)2+ 2H+= Mg2++H2O；

②氯化鎂是離子化合物，由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑；

（2）①坩堝可以加強(qiáng)熱，所以灼燒固體用坩堝；

②過氧化氫具有氧化性，碘離子具有還原性，在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)和水，該反應(yīng)的離子方程式為2H++H2O2+2I-=I2+2H2O；

③ 在萃取、分液操作中，分液時，先把下層液體從分液漏斗的下口流出，然后上層液體從分液漏斗上口倒出，所以甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是丙；

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知Mg2+的物質(zhì)的量濃度是；100L的海水中Mg2+的含量=0.053mol/L100L=5.3mol，加入A即氫氧化鈣發(fā)生沉淀反應(yīng)，1mol Mg2+需要1mol氫氧化鈣完全沉淀，因此若從100L的海水中提取鎂，理論上加入沉淀劑氫氧化鈣的質(zhì)量=5.3mol74g/mol=392.2g。