Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
（2）②的最高價氧化物固態(tài)時的晶體類型：______________；⑦的最高價氧化物固態(tài)時的晶體類型：______________。
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式______________，______________。若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子結構，應該是_____________。

（4）W是第四周期與④同主族的元素。據此推測W不可能具有的性質是（  ）

A．最高正化合價為＋6價，	B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定，
C．最高價氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，	D．單質在常溫下可與氫氣化合。

（5） 已知X為ⅡA族元素（第一到第七周期），其原子序數為a，Y與X位于同一周期，且為ⅢA族元素，則Y的原子序數b與a所有可能的關系式___________________________。
（6）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式________， M中陽離子的鑒定方法____________。

Answer 1

（1）第三周期，第ⅣA族  （2分）
（2）分子晶體 （2分）、  原子晶體 （2分）
（3） （2分）、   （2分）     B （2分）
（4）  BD （2分）
（5） b=a+1    b=a+11    b=a+25  （寫對一個1分，二個2分，全對4分）。
（6）Al^3＋＋3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓＋3NH₄⁺  （2分）
取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明有銨根離子（其它合理答案給分）（2分）

解析試題分析：由題意可知①為H ②為C ③為N ④為O ⑤為Na ⑥為Al ⑦為Si ⑧為Cl，②的最高價氧化物為CO₂，可形成分子晶體⑦的最高價氧化物為SiO₂，可形成原子晶體。① 、④、 ⑤中的元素可形成的含離子鍵和共價鍵的離子化合物有NaOH、Na₂O₂. ①和④形成的化合物為H₂O.由題意可知W為Se，與S同主族，但是非金屬性比S弱，所以在常溫下難與氫氣化合且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比H₂S弱，（5） 當X、Y同在二、三周期時b＝a+1 、當X、Y同在四、五周期時b=a+11、當X、Y同在六、七周期時b="a+25" 。⑹突破口在于“Z→N→⑥的單質”。確定Z為Al(OH)₃，M為僅含非金屬元素的鹽，所以為銨鹽，確定X、Y為可溶性的鋁鹽和氨水。
考點：元素周期律、元素周期表的知識、晶體類型、電子式、元素化合物知識。