【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ）
A.過量石灰水與碳酸氫鈣反應：Ca2++2HCO +2OH﹣═=CaCO3↓+CO +2H2O
B.FeS04酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+═Fe3++2H2O
C.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO +2H+═SO2↑+H2O
D.酸性溶液中KlO3與KI反應生成I2：IO +I﹣+6H+═I2+3H2O

【答案】B
【解析】解：A．過量石灰水與碳酸氫鈣反應，離子方程式：Ca2++HCO +OH﹣═=CaCO3↓+H2O，故A錯誤； B．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中，離子方程式：4Fe2++O2+4H+═Fe3++2H2O，故B正確；
C．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液，離子方程式：2NO +3SO +2H+═3SO +2NO↑+H2O，故C錯誤；
D．酸性條件下不能生成氫氧根離子，原子得守恒，酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I2時的離子方程式：IO +5I﹣+6H+═3I2+3H2O，故D錯誤；
故選：B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是（ ）
A.鐵與稀硫酸反應 Fe+2H+═Fe3++H2↑
B.氯化鋁溶液與氨水反應：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
C.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO +2H+═H2O+CO2↑
D.氫氧化鋁與足量鹽酸反應 Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：
（1）該反應為反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是（填字母）．
A.改鐵片為鐵粉
B.改稀硫酸為98%的濃硫酸
C.升高溫度
（3）若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為極（填“正”或“負”）； 銅電極上發(fā)生的電極反應為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列反應的反應方程式：
（1）NaOH溶液吸收氯氣的反應：
（2）鐵與水蒸氣在高溫下的反應：
（3）氫氧化鐵溶于鹽酸：
（4）鋁單質溶解在氫氧化鈉溶液中：
（5）過氧化鈉與二氧化碳反應： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“嫦娥一號”的四大科學目標之一是探測下列14種元素在月球上的含量和分布：K、Th（釷）、U（鈾）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（鈦）、Na、Mn、Cr（鉻）、Gd（釓），其中屬于短周期元素的有（ ）

A. 5種B. 7種C. 8種D. 9種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質．實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）步驟①濾液中滴加KSCN溶液后濾液變?yōu)榧t色，則該溶液中含有（填離子符號），檢驗濾液中還存在Fe2+的方法為（注明試劑、現(xiàn)象）．
（2）步驟②加入過量H2O2的目的是 ．
（3）步驟③中反應的離子方程式為 ．
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟包括：過濾、、灼燒、、稱量．
（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量為g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于乙酸的下列說法不正確的是(　　)
A.乙酸是一種重要的有機酸，是具有強烈刺激性氣味的液體
B.乙酸分子中含有四個氫原子，所以乙酸是四元酸
C.無水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物
D.乙酸易溶于水和乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：常溫下，0.01 mol/L MOH溶液的pH為10，MOH(aq)與H2SO4(aq)反應生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，強酸與強堿的稀溶液的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為( )

A. －69.4 kJ·mol－1 B. －45.2 kJ·mol－1

C. ＋69.4 kJ·mol－1 D. ＋45.2 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式中，書寫正確的是（ ）
A.Fe與稀鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B.實驗室制備氫氧化鋁：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH
C.氯氣與水反應：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
D.銅與稀硝酸反應：Cu+2NO +4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O

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