Question

（1）實驗探究Fe³⁺的氧化性：向FeCl₃溶液中通入一定量的SO₂氣體，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色．
①淺綠色溶液中一定存在的離子有H⁺、Cl^-和

 

②某同學認為反應后的溶液中可能存在H₂SO₃，應選擇以下試劑

 

（填寫序號）加以檢驗．
A．稀硫酸           B．NaOH溶液C．KSCN溶液           D．品紅溶液
（2）實驗室由純凈的銅屑制膽礬（CuSO₄?5H₂O）的實驗流程如下：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用30～40℃水浴加熱，一段時間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液．該反應的化學方程式為

 

，反應溫度不能超過40℃的原因是

 

，由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為

 

、冷卻結晶、

 

、洗滌、干燥．

Answer 1

考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設計,制備實驗方案的設計

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：（1）向FeCl₃溶液中通入一定量的SO₂氣體，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，發(fā)生2Fe³⁺+SO₂+H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+H⁺；結合二氧化硫的漂白性分析；
（2）銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸銅和水，過氧化氫高溫下分解，由溶液得到含結晶水的晶體，需要結晶法．

解答： 解：（1）①由信息可知，發(fā)生2Fe³⁺+SO₂+H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+H⁺，則淺綠色溶液中一定存在的離子有H⁺、Cl^-和Fe²⁺、SO₄^2-，故答案為：Fe²⁺、SO₄^2-；
②反應后的溶液中可能存在H₂SO₃，應具有二氧化硫的漂白性，可利用品紅溶液褪色來檢驗，A、C均不與亞硫酸反應，B反應無明顯現(xiàn)象，故答案為：D；    
（2）銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸銅和水，反應為H₂SO₄+H₂O₂+Cu=CuSO₄+2H₂O，反應溫度不能超過40℃的原因是防止雙氧水高溫分解，由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為蒸發(fā)（濃縮）、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，
故答案為：H₂SO₄+H₂O₂+Cu=CuSO₄+2H₂O；防止雙氧水高溫分解；蒸發(fā)（濃縮）；過濾．

點評：本題考查的檢驗和鑒別的實驗方案設計，為高頻考點，把握發(fā)生的氧化還原反應及現(xiàn)象的關系為解答的關鍵，注意（2）中含結晶水晶體的獲取，題目難度不大．