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    精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
    
			
    
				
    選擇下列物質分離和檢驗方法，將其選項填在橫線上。
    A．萃取； B．升華； C．結晶； D．分液；E．蒸餾；F．層析；G．過濾 
    （1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物          。
    （2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀          。
    （3）分離水和汽油的混合物          。
    （4）分離酒精（沸點為78.1℃）和甲苯(沸點為110.6℃)兩種互溶液體         。
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    （1）G （2）C  （3）D  （4）E
    

    解析試題分析：（1）食鹽水與沙子為可溶性固體與不溶性固體的分離，可利用過濾來分離，故答案為：G；
    （2）硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，但溶解度受溫度的影響不同，其中硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，可利用結晶法從溶液中獲得硝酸鉀，故答案為：C；
    （3）水和汽油互不相溶，可利用分液來分離，故答案為：D；
    （4）酒精和甲苯互溶，但沸點不同，可利用蒸餾來分離，故答案為：E
    考點：考查物質的分離與提純
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
    

						
    某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質離子。某小組在實驗室中用浸出-萃取法制備硫酸銅：

    （1）操作1的名稱為           。操作2用到的玻璃儀器有燒杯和                     
    （2）“浸出”步驟中，為提高銅的浸出率，可采取的措施有                             
    （3）比較操作2之前與操作3之后的溶液，說明兩步驟主要目的是                                                                              。
    （4）取少量所得溶液A，滴加          （填物質名稱）溶液后呈紅色，說明溶液中存在Fe3+，檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是                  （注明試劑、現象）（不考慮除注明外的其它雜質干擾）
    （5）用滴定法測定CuSO4·5H2O的含量。取a g試樣配成100 mL溶液，取20.00mL用c mol /L 滴定劑(H2Y2–，滴定劑不與雜質反應)滴定至終點，消耗滴定劑bmL.
    滴定反應：Cu2+ + H2Y2–CuY2–+ 2H+。則CuSO4·5H2O質量分數的表達式是       。
    （6）下列操作會導致CuSO4·5H2O含量的測定結果偏高的是_____________。
    A．滴定臨近終點時，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標準液至錐形瓶中
    B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00mL進行滴定
    C．滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
    

						
    硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質。以硼鎂泥為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

    根據題意回答下列問題：
    （1）在酸解過程中，想加快酸解速率，請?zhí)岢鰞煞N可行的措施__________、______________。
    （2）濾渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，還有              。
    （3）加入的NaClO可與Mn2+反應產生MnO2沉淀，該反應的離子方程式是                     。在調節(jié)pH、發(fā)生水解之前，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為               。
    （4）如何檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗操作                                                                                。
    （5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
    溫度（℃）
         		40
         		50
         		60
         		70
     
    MgSO4
         		30.9
         		33.4
         		35.6
         		36.9
     
    CaSO4
         		0.210
         		0.207
         		0.201
         		0.193
     
     
    “除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據上表數據，簡要說明除鈣的操作步驟                  、                   。
    （6）現有l(wèi)．60 t硼鎂泥，生產MgSO4·7H2O，若生產過程的產率為50％，則能生產出MgSO4·7H2O產品      t (計算結果保留三位有效數字)。(H:1  O:16  Mg:24  S:32)
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
    

						
    鐵酸鋅（ZnFe2O4）是對可見光敏感的半導體催化劑，其實驗室制備原理為：
    Zn2++2Fe2++3C2O42－+6H2OZnFe2(C2O4)3·6H2O↓……………(a)
    ZnFe2(C2O4)3·6H2O  ZnFe2O4 + 2CO2↑+4CO↑+6H2O ……………(b)
    （1）上述制備原理中屬于氧化還原反應的是    （選填：“a”或“b”）。
    （2）制備ZnFe2(C2O4)3·6H2O時，可選用的藥品有：
    Ⅰ、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，Ⅱ、ZnSO4·7H2O及Ⅲ、(NH4)2C2O4·7H2O。
    ①稱量藥品時，必須嚴格控制n(Fe2+)/n(Zn2+)=       。
    ②選用的加料方式是      (填字母)。
    a．按一定計量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同時加入反應器并加水攪拌，然后升溫至75℃。
    b．按一定計量比，Ⅰ、Ⅲ同時加入反應器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，然后升溫到75℃。 
    c．按一定計量比，將Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同時加熱到75℃，然后將乙溶液緩慢加入甲溶液中，并持續(xù)攪拌。
    （3）從溶液中分離出ZnFe2(C2O4)3·6H2O需過濾、洗滌。已洗滌干凈的依據是    _________________。 
    （4）ZnFe2(C2O4)3·6H2O熱分解需用酒精噴燈，還用到的硅酸鹽質儀器有：       和        。
    （5）某化學課外小組擬用廢舊干電池鋅皮（含雜質鐵），結合下圖信息利用實驗可提供的試劑制取純凈的ZnSO4溶液。實驗中可選用的試劑如下：

    a．30%H2O2；
    b．新制氯水；
    c．1.0 mol·L－1NaOH溶液；
    d．3 mol·L-1稀硫酸；
    e．純ZnO粉末；
    f．純鋅粉。
    實驗步驟依次為：①將鋅片完全溶于稍過量的3 mol·L－1稀硫酸，加入      （選填字母，下同）；②加入     ；③加熱到60℃左右并不斷攪拌；④過濾得ZnSO4溶液。其中步驟③加熱的主要目的有                     。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
    

						
    對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應采用什么方法？
    （1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒�？捎�       的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。 
    （2）用CCl4提取溴水中的溴，可采用       的方法。
    （3）粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽。對粗鹽中的這些雜質可采用       和       的方法除去。
    （4）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用       的方法。 
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
    

						
    工業(yè)上用軟錳礦（主要成分為MnO2）制備高錳酸鉀的工藝流程如圖所示：

    （1）高錳酸鉀的氧化性強弱與溶液的酸堿性有關，在酸性條件下其氧化性較強。下列   酸能用于酸化高錳酸鉀溶液的是____________（填序號）。
    A．鹽酸B．稀硫酸C．硝酸D．氫硫酸
    （2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱分別是______________、_______________、_______________。
    （3）軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在熔融狀態(tài)下反應時的氧化劑是__________________（填化學式）。反應后加水溶解得到的濾液中主要含有KCl和K2MnO4，則濾液酸化時發(fā)生反應的離子方程式為 _______________________________。
    （4）已知KMnO4能與熱的經硫酸酸化的Na2C2O4反應生成Mn2＋和CO2。取上述制得的KMnO4產品0.33 g，恰好與0.67 g Na2C2O4完全反應，則KMnO4的純度為________％。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
    

						
    六個未貼標簽的試劑瓶中分別裝有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al(NO3)3、⑥NaOH。
    （1）某同學想不用其它試劑，僅通過用試管取少量上述溶液進行兩兩混合實驗而給試劑瓶貼上正確的標簽，她能成功嗎？                （填“能”或“不能”）。
    （2）實驗中發(fā)現，有一組在混合時，隨著試劑滴加的順序不同而出現明顯不同的現象，該組是       ，有一組在混合時．隨著試劑滴加后的時間不同而出現明顯不同的現象，該組是為        ，該組涉及氧化還原應的化學方程式                                       。
    （3）鑒別后，該同學又用FeSO4做了三個體現Fe2+還原性的實驗，每次加入上述兩種已鑒別的物質的溶液與其混合。試寫出其中兩個反應的離子方程式       
    （4）以下各種溶液不用任何外加試劑，就能實現鑒別的是                   
    ①Al(NO3)3   FeCl3   NaOH   FeSO4   NaHCO3
    ②Na2CO3  BaCl2  AgNO3   Na2SO4   NH3·H2O
    ③KOH   NaCl  NaHCO3  MgSO4  KNO3
    ④CuSO4  KHSO4    NaHCO3  KOH
    ⑤NaAlO2  Na2SiO3  Na2CO3  NaHSO4  NaCl
    ⑥NH4Cl  Na2SO4  (NH4)2SO4  Ba(OH)2    AlCl3
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
    

						
    某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設計如下工藝流程：

    （1）酸浸后加入H2O2的目的是          。調pH步驟中加入的試劑最好是        （填化學式）。實驗室進行過濾操作所用到的玻璃儀器有              。
    （2）煮沸CuSO4溶液的原因是                 。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應的化學方程式            。
    （3）CuCl產品中CuCl的質量分數大于96．50%為國家合格標準。稱取所制備的CuCl樣品0．2500g置于一定量的0．5mol·L-1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1的Ce（SO4）2溶液滴定，到達終點時消耗Ce（SO4）2溶液24．60mL。有關的化學反應為：
    Fe3＋＋CuCl＝Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－，Ce4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ce3＋。通過計算說明該CuCl樣品  （填“符合”或“不符合”）國家標準。
    （4）25℃時，KSP [Fe（OH）3]= 4.0×10-38。Fe3+發(fā)生水解反應Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，該反應的平衡常數為           。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
    

						
    （14分）（2012?山東）實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下：

    （1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入　  　（填“A”或“B”），再滴加另一反應物．
    （2）如下圖所示，過濾操作中的一處錯誤是　               　．
    （3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是　                    　．高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是　    　．
    （4）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備．
    裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是　     　．F中試劑的作用是　        　．用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為　           　．
    

			
    

			
    
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