7．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率加快，說(shuō)明Cu2+具有催化作用
B．向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中含有SO42-
C．在電解精煉銅過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少多于陰極質(zhì)量的增加
D．298 K時(shí)，2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）能自發(fā)進(jìn)行，則其△H＜0

分析 A．加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率加快，是因?yàn)闃?gòu)成原電池加快反應(yīng)速率；
B．可能生成AgCl沉淀；
C．電解過(guò)程中，陽(yáng)極上不僅有銅還有其它金屬失電子；
D．如能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)滿足△H-T•△S＜0．

解答 解：A．加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率加快，是因?yàn)闃?gòu)成原電池加快反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B．可能生成AgCl沉淀，應(yīng)先加入鹽酸，再加入氯化鋇檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；
C．電解過(guò)程中，陽(yáng)極上不僅有銅還有其它金屬失電子，如Zn等，則陽(yáng)極質(zhì)量的減少多于陰極質(zhì)量的增加，故C正確；
D．因△S＜0，如能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)滿足△H-T•△S＜0，則△H＜0，故D正確．
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及化學(xué)反應(yīng)與能量變化、化學(xué)反應(yīng)無(wú)論以及電解等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．有反應(yīng)：3C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．SiC是氧化產(chǎn)物
B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2
C．若生成4.48LCO，則轉(zhuǎn)移0.4 mol 電子
D．C 既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．2.0gH218O與D216O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B．0.1molCl2溶于足量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C．常溫常壓下50g 46%的乙醇溶液中，所含氧原子數(shù)目為0.5NA
D．25℃時(shí)，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．40℃時(shí)，將35 g NaCl溶于100 g水中，降溫至0℃時(shí)，可析出晶體
B．20℃飽和KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞31.6%
C．a點(diǎn)KNO3和NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度相等
D．固體KNO3中混有NaCl，可用重結(jié)晶進(jìn)行提純

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題的做法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．生活污水使用明礬殺菌消毒B．向燃煤中加入適量石灰石“固硫”
C．推廣使用可降解塑料防止白色污染D．提倡公交出行可減少氮氧化物排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用．請(qǐng)按要求寫出相應(yīng)的方程式．
（1）將含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+（催化劑）的溶液中，常溫下可使SO2轉(zhuǎn)化為SO24-，其總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．上述總反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，寫出第二步反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO4 2-+4H+．
（2）pH=3.6時(shí)，碳酸鈣與硫酸鋁反應(yīng)可制備堿式硫酸鋁[Al2（SO4）x（OH）6-2x]溶液．若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣泡產(chǎn)生，用化學(xué)方程式表示其原因：3CaCO3+Al2（SO4）3+3H2O=2Al（OH）3↓+3CaSO4↓+3CO2↑．
（3）ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑．氯化鈉電解法生產(chǎn)ClO2工藝原理示意圖如下：

①寫出氯化鈉電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl-+3H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ClO3-+3H2↑．
②寫出ClO2發(fā)生器中的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目：．
③ClO2能將電鍍廢水中的CN-離子氧化成兩種無(wú)毒氣體，自身被還原成Cl-．寫出該反應(yīng)的離子方程式2ClO2+2CN-=2CO2↑+2Cl-+N2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．運(yùn)用化學(xué)知識(shí)可以解決日常生活中遇到的許多問(wèn)題，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．食用松花蛋時(shí)蘸些食醋可以去除氨味
B．用雙氧水的稀溶液清洗傷口可以殺菌消毒
C．用淀粉溶液檢驗(yàn)?zāi)呈雏}是否為加碘鹽
D．長(zhǎng)期使用含氟牙膏可預(yù)防齲齒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．短周期元素A、B、C，在周期表中所處的位置如圖所示、A、B、C三種元素原子質(zhì)子數(shù)之和為32．D元素原子的最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的2倍．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同
B．A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，是由于A的氫化物分子間有氫鍵
C．元素D形成的氣態(tài)氫化物一定是正四面體型分子
D．四種元素的原子半徑：B＞D＞A＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．“霾”是當(dāng)今世界環(huán)境熱點(diǎn)話題．某地空氣質(zhì)量惡化原因之一是機(jī)動(dòng)車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣．NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0）
（1）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：
①0～15min N2的平均速率v（N2）=0.013mol/（L•min）；NO的轉(zhuǎn)化率為40%．
②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是cd（選填序號(hào)）．
a．縮小容器體積
b．增加CO的量
c．降低溫度
d．?dāng)U大容器體積
③若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學(xué)平衡將向左移動(dòng)（選填“向左”“向右”或“不”），重新達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為$\frac{5}{36}$．
（2）已知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-bkJ•mol-1（b＞0）
CO的燃燒熱△H=-ckJ•mol-1（c＞0）
則在消除汽車尾氣中NO2的污染時(shí)，NO2與CO發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H=（-a+b-2c） kJ•mol-1．

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