Question

5．已知一定溫度和壓強下，在起始容積為V L的容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下反應：A（g）+B（g）?C（g）△H＞0．達到平衡時，C的體積分數(shù)為40%．試回答：
（1）升溫時，C的反應速率加快（填“加快”、“減慢”或“不變）．
（2）若使溫度、壓強在上述條件下恒定不變，平衡時在密閉容器中繼續(xù)充入2mol A和2mol B，則反應再次達到平衡時，C的體積分數(shù)是40%，容器的容積是3VL．
（3）若反應在恒溫恒容條件下進行并達到平衡，保持其他條件不變，向容器中通入稀有氣體，請在圖中畫出通入稀有氣體后的正逆反應速率隨時間的變化圖象，并標出v（正）、v（逆）及其關系．

Answer 1

分析 （1）升高溫度，反應速率加快；
（2）恒溫恒壓下，繼續(xù)充入2mol A和2mol B，與起始時A、B物質的量之比均為1：1，與原平衡為等效平衡，平衡時相同物質的含量相同；
（3）若反應在恒溫恒容條件下進行并達到平衡，保持其他條件不變，向容器中通入稀有氣體，各組分的濃度不變，反應速率不變，平衡不移動．

解答 解：（1）升高溫度，C的反應速率加快，故答案為：加快；
（2）恒溫恒壓下，繼續(xù)充入2mol A和2mol B，與起始時A、B物質的量之比均為1：1，與原平衡為等效平衡，平衡時相同物質的含量相同，故C的體積分數(shù)是40%，總物質的量為原來的3被，則體積為原來的3被，為3VL，故答案為：40%；3V；
（3）若反應在恒溫恒容條件下進行并達到平衡，保持其他條件不變，向容器中通入稀有氣體，各組分的濃度不變，反應速率不變，平衡不移動，圖象變化為：，
故答案為：．

點評 本題考查化學平衡計算與影響因素、等效平衡、反應速率影響因素等，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，（2）中關鍵是對等效平衡規(guī)律的理解，難度中等．