Question

利用蓋斯定律回答下列問題：已知熱化學(xué)方程式
C（s、金剛石）+O₂（g）-→CO₂（g）；△H=-395.4kJ?mol^-1
C（s、石墨）+O₂（g）-→CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1
由金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的熱化學(xué)方程式為

C（s、金剛石）→C（s、石墨）；△H=-1.9kJ?mol^-1

，由熱化學(xué)反應(yīng)方程式看來，更穩(wěn)定的碳的同素異形體是

石墨

．

Answer 1

分析：二式相減可得金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的熱化學(xué)方程式，物質(zhì)的能量越高，越不穩(wěn)定．

解答：解：已知：①C（s、金剛石）+O₂（g）-→CO₂（g）；△H=-395.4kJ?mol^-1
②C（s、石墨）+O₂（g）-→CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1
利用蓋斯定律將①-②可得：
C（s、金剛石）→C（s、石墨）；△H=（=-395.4kJ?mol^-1）-（-393.5kJ?mol^-1）=-1.9kJ?mol^-1，
該反應(yīng)放熱，說明金剛石的能量大于石墨，物質(zhì)的能量越高，越不穩(wěn)定，說明石墨較穩(wěn)定．
故答案為：C（s、金剛石）→C（s、石墨）；△H=-1.9kJ?mol^-1，石墨．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意蓋斯定律的應(yīng)用．