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Mg和SiO2在高溫下反應生成MgO和Mg2Si。下列說法正確的是

A．微粒的半徑：Si > Mg B．氧元素不存在同素異形體

C．Mg的還原性強于Si D．該反應是置換反應，鎂元素被氧化

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆河南省南陽市高三上學期期中質量評估化學試卷（解析版） 題型：選擇題

(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應：4(NH4)2SO4=N2 +6NH3 +3SO2 +SO3+7H2O，將反應后的混合氣體通入Ba(NO3)2溶液，產生的沉淀為

A． BaSO4和BaSO3 B． BaSO4 C．BaSO3 D． BaS

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省南通市高三上學期第一次階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應制得。

鄰苯二甲酸酐 DCHP

下列說法正確的是

A．鄰苯二甲酸酐的二氯代物有3種

B．環(huán)己醇分子中所有的原子可能共平面

C．DCHP能發(fā)生加成、取代、消去反應

D．1 mol DCHP最多可與含2 mol NaOH的溶液反應

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省蘇北四市高三上學期期中質量抽測化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質) 制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O) ，流程如下：

（1）浸取時，溶液中的Fe2+易被空氣中的O2氧化，其離子方程式為 。能提高燒渣浸取速率的措施有 （填字母）。

A．將燒渣粉碎 B．降低硫酸的濃度 C．適當升高溫度

（2）還原時，試劑X的用量與溶液pH的變化如圖所示，則試劑X可能是 （填字母）。

A．Fe粉 B．SO2 C．NaI

還原結束時，溶液中的主要陰離子有 。

（3）濾渣Ⅱ主要成分的化學式為 ；由分離出濾渣Ⅱ后的溶液得到產品，進行的操作是 、 過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省蘇北四市高三上學期期中質量抽測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列指定反應的離子方程式正確的是

A．氨水吸收少量的CO2氣體：NH3·H2O+ CO2 ＝ NH4++HCO3－

B．Na2SO3溶液中SO32－的水解：SO32－+ 2H2O＝H2SO3 + 2OH－

C．KClO3溶液與濃鹽酸反應： ClO3－＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O

D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH反應：Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年云南省高一上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

實驗題：

I.海藻中提取碘的流程如圖，已知②中發(fā)生反應的化學方程式為：

Cl2＋2KI===2KCl＋I2。請回答下列問題：

（1）指出提取碘的過程中有關實驗操作①、③的名稱：________；________。

（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現象是________。(注：如圖試管中深色區(qū)為紫紅色溶液)

（3）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經過蒸餾，指出如圖實驗裝置中的錯誤之處。(加熱裝置燒杯下已墊石棉網)

①________________________________________________；

②________________________________________________。

II.某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結果如下表所示，請回答：

檢測次數

溶液中檢測出的物質

第一次

KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl

第二次

KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3

第三次

Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

（1）三次檢測結果中第________次檢測結果肯定不正確。

（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子：

第一步：向溶液中滴加過量的①________溶液(填化學式)，其目的是檢驗CO32－并將其除去；

第二步：加入②________溶液(填化學式)，其目的是③_________________________

________________________________________________________________________；

第三步：過濾，再向濾液中加入④________溶液(填化學式)，其目的是⑤________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年云南省高一上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某實驗小組只領取下列儀器和用品：鐵架臺、鐵夾、鐵圈、三角架、石棉網、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、錐形瓶、牛角管、火柴、濾紙。不能進行的實驗操作是

A．蒸發(fā) B．萃取 C．過濾 D．蒸餾

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省杭州地區(qū)七校高一上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

海水中有豐富的資源，多種多樣的海洋動物和植物，海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等，此外，海水中還含有大量的電解質，它們電離產生Cl-、Br -、I-、SO42-、Na+、Mg2+、Ca2+等，都是重要資源．開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

請根據以上信息回答下列問題：

（1）寫出步驟②、⑧分離提純的方法：

② ⑧ 。

（2）步驟⑦分離提純過程中需要選用的玻璃儀器除燒杯外，還需要的儀器是 。

（3）D具有殺菌消毒的作用，請寫出反應④的化學方程式 。

（4）初步提純后的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，精制時所用的試劑為：

①鹽酸 ②氯化鋇溶液 ③氫氧化鈉溶液 ④碳酸鈉溶液，

下列試劑添加順序合理的是 。

A．②③④① B．③④②① C．④③②① D．③②④①

（5）若用來提取Br2，反應⑤所用的氧化劑的來源較合理的是 。

A．從外地購買 B．在當地新建生產廠 C．從本廠生產燒堿處循環(huán)

（6）流程⑥將溴單質從水溶液中分離出來是基于溴單質具有 性，該方法對比有機溶劑萃取法的優(yōu)點是 。

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省、潮州金中高三上學期期中聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。

已知：① 裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。

② Na2S2O5晶體在空氣中被氧化生成Na2SO4。

（1） 裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為______________________________。

（2） 要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 。

（3） 裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。

（4） 檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 ___________________。

（5）為了研究干燥的Cl2與干燥SO2反應及進行程度。用如圖所示裝置收集滿干燥的Cl2，再通入干燥SO2，集氣瓶中立即產生無色液體SO2Cl2，充分反應后，將液體和剩余氣體分離。繼續(xù)用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用足量稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，該白色沉淀是 ，由此可知反應后剩余氣必然存在 氣體，綜合實驗信息，請寫出干燥的SO2與Cl2反應的化學方程式 。

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