Question

16．下列在水溶液中電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

• A． HClO?H⁺+Cl^-+O^2-
• B． H₂CO₃ ?2H⁺+CO₃^2-
• C． NaHSO₄ ═Na⁺+HSO₄^-
• D． NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-

Answer 1

分析 A．次氯酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，次氯酸根離子不能拆寫(xiě)；
B．碳酸是弱電解質(zhì)，是多元弱酸，存在分步電離；
C．NaHSO₄是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出Na⁺、H⁺、SO₄^2-；
D．NH₃•H₂O為弱電解質(zhì)，部分電離出銨根離子和氫氧根離子．

解答 解：A．次氯酸是弱電解質(zhì)，部分電離成氫離子和次氯酸根離子，電離方程式為：HClO?H⁺+ClO^-，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸為二元弱酸，存在兩步電離，存在電離平衡，電離方程式為：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，故B錯(cuò)誤；
C．NaHSO₄是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出Na⁺、H⁺、SO₄^2-，即：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故C錯(cuò)誤；
D．NH₃•H₂O為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生電離方程式的書(shū)寫(xiě)知識(shí)，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，注意原子團(tuán)不能拆，題目難度不大．