某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判斷合理的是                                                                             （　�。�

編號(hào)

HX

YOH

溶液的體積關(guān)系

①

強(qiáng)酸

強(qiáng)堿

V（HX）＝V（YOH）

②

強(qiáng)酸

強(qiáng)堿

V（HX）＜V（YOH）

③

強(qiáng)酸

弱堿

V（HX）＝V（YOH）

④

弱酸

強(qiáng)堿

V（HX）＝V（YOH）

    A．①③                                 B．②③

    C．①④                                 D．②④

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，該試劑是      (　　)。

A．NaOH　                             B．Na2CO3　　

C．氨水　                             D．MgO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


汽車尾氣里含有的NO氣體是由內(nèi)燃機(jī)燃燒時(shí)產(chǎn)生的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g)  

已知該反應(yīng)在 2404℃時(shí)，平衡常數(shù) K＝6.4×10－3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                                    。

(2)該溫度下，向 2 L 密閉容器中充入 N2 和 O2 各 1 mol，平衡時(shí)，N2 的轉(zhuǎn)化率是      %(保留整數(shù))。

(3)該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi) N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1mol·L－1、4.0×10－2mol·L－1和3.0×10－3mol·L－1，此時(shí)反應(yīng)________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正方向進(jìn)行”或“向逆方向進(jìn)行”)，理由是_______。

(4)將 N2、O2 的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢(shì)正確的是_________。

(5)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的 N2 和 O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量 NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)_________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


2008年10月8日，瑞典皇家科學(xué)院宣布美籍華裔科學(xué)家錢永健獲得2008年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．少年時(shí)代，他就對(duì)化學(xué)產(chǎn)生了濃厚的興趣．16歲時(shí)，他憑借一個(gè)金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項(xiàng)目，榮獲具有“少年諾貝爾獎(jiǎng)”之稱的著名獎(jiǎng)項(xiàng)．下列說(shuō)法正確的是      （    ）

    A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過(guò)程

    B．將水庫(kù)中的水閘（鋼板）與外加直接電源的負(fù)極相連，正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕

    C．由原電池原理知所有的合金都比純金屬更易被腐蝕

    D．銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中發(fā)生：Fe－3e－===Fe3＋，從而形成鐵銹，但此過(guò)程銅不被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH＝2，對(duì)于該溶液，下列敘述中不正確的是                                                               （　�。�

    A．該溫度高于25℃

    B．水電離出的c（H＋）＝1×10－10 mol/L

    C．c（H＋）＝c（OH－）＋c（SO）

    D．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度（S，mol/L），下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

    A．pH＝3時(shí)溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3＋

    B．若Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，可通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去

    C．若分離溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可調(diào)節(jié)溶液的pH在4左右

    D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入燒堿，Ni（OH）2優(yōu)先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　�。�

　

A．

將溶液稀釋到原體積的10倍

　

B．

加入適量的醋酸鈉固體

　

C．

加入等體積0.2 mol•L﹣1鹽酸

　

D．

提高溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個(gè)帶有理想活塞（即無(wú)質(zhì)量、無(wú)摩擦力的剛性活塞）的體積可變的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應(yīng)C（g）⇌A（g）+B（g），經(jīng)一段時(shí)間后，甲、乙兩容器反應(yīng)都達(dá)到平衡．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

　

A．

平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲

B．

平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)：乙＞甲

　

C．

反應(yīng)速率：乙＞甲

D．

平衡時(shí)A的物質(zhì)的量：甲＞乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是                                                    (　　)。

A．無(wú)論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

B．c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液

C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍

D．任何濃度的溶液都可以用pH來(lái)表示其酸性的強(qiáng)弱

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