Question

【題目】（1）請根據氧化還原反應Fe+2H+=Fe2++H2↑設計成原電池：

①負極材料為：__________發(fā)生的電極反應是： ，電流__________（填“流出”或“流入”）

②正極發(fā)生的電極反應是： ，該反應為 （填“氧化反應”或“還原反應”） 。

③若電路中轉移6.02×1022個e﹣，則產生標況下H2的體積為_____ _____。

（2）鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中如圖所示，則鐵被腐蝕的速率由慢到快的順序是（填序號） 。

Answer 1

【答案】（1）①Fe；Fe﹣2e﹣═Fe2+；流出； ②2H++2e﹣═H2↑；還原反應；③1.12L

（2）Ⅱ＜Ⅲ＜Ⅰ

【解析】

試題分析：（1）①根據方程式Fe+2H+＝Fe2++H2↑可知鐵失去電子作還原劑，則負極材料為Fe，發(fā)生的電極反應是Fe﹣2e﹣═Fe2+；原電池中電流從正極流出；

②原電池中正極發(fā)生得到電子的還原反應，則正極是溶液中的氫離子放電，發(fā)生的電極反應是2H++2e﹣═H2↑，該反應為還原反應。

③若電路中轉移6.02×1022個e﹣，電子的物質的量是0.1mol，則產生標況下H2的體積為＝1.12L。

（2）處于Ⅰ時鐵和碳構成原電池，鐵是負極，加快腐蝕；處于Ⅱ時鐵和鋅構成原電池，鐵是正極，被保護；處于Ⅲ時鐵發(fā)生化學腐蝕，因此三種不同的環(huán)境中則鐵被腐蝕的速率由慢到快的順序是Ⅱ＜Ⅲ＜Ⅰ。