【題目】下列關(guān)于細(xì)胞中元素和化合物的敘述，正確的是

A. 在組成人體的各種化學(xué)元素中，最基本元素是C

B. 人、動(dòng)物與植物所含的化學(xué)元素的種類(lèi)差異很大

C. 細(xì)胞中含量（干重）最多的元素是氧元素

D. 細(xì)胞中的微量元素因含量極少，而對(duì)細(xì)胞的結(jié)構(gòu)和功能作用小

【答案】A

【解析】

按含量是否超過(guò)萬(wàn)分之一，分為大量元素和微量元素。大量元素主要是指：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等。微量元素主要是指：Fe、Be、Cu、Mo、Zn、Mn等。

多糖、蛋白質(zhì)和核酸等生物大分子都是由單體聚合而成的多聚體。每一個(gè)單體都以若干個(gè)相連的碳原子構(gòu)成的碳鏈為基本骨架。正是由于碳原子在組成生物大分子中的重要作用，所以碳是最基本的元素，A正確；人、動(dòng)物與植物所含的化學(xué)元素的種類(lèi)基本相同，但含量相差很大，B錯(cuò)誤；細(xì)胞中含量（干重）最多的元素是碳元素，C錯(cuò)誤；細(xì)胞中的微量元素雖含量極少，但對(duì)細(xì)胞的結(jié)構(gòu)和功能有重要的作用，D錯(cuò)誤。故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的個(gè)數(shù)為0.4NA

B. 1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】完成下列填空:

(1).11 g CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________,含有的原子數(shù)目為__________。

(2).0.98 g物質(zhì)A中約含有6.02 × 1021個(gè)分子,則物質(zhì)A的摩爾質(zhì)量為__________。

(3).某氯化鈉溶液中,氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%,該溶液的密度約為1.00 g mL-1�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

①250 mL該氯化鈉溶液中含NaCl的質(zhì)量為__________。

②250 mL該氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為__________(精確至0.001)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、U是分別位于短周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與W位于同一主族，Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13。Y元素的單質(zhì)在X的某種氧化物中可燃。下列說(shuō)法正確的是

A. W的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

B. Y、Z元素的單質(zhì)作電極，在NaOH溶液環(huán)境下構(gòu)成原電池，Z電極上產(chǎn)生大量氣泡

C. 室溫下，0．05 mol/L U的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH > 1

D. Y 、Z 、U元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序：Y > Z > U

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中氯離子濃度與50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－濃度相等的是( )

A. 150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液

B. 75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl溶液

C. 150 mL 3 mol·L－1的KCl溶液

D. 75 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濕法煉鋅產(chǎn)生的黃銨鐵礬[(NH4)xFey(SO4)z(OH)w]渣的綜合利用具有廣泛前景。

（1）黃銨鐵礬高溫下分解可得到一種紅棕色固體，該紅棕色固體的化學(xué)式為______________。

（2）在酸性媒介中，黃銨鐵礬對(duì)H2O2氧化去除水溶液中的MB(對(duì)亞甲基藍(lán))有催化作用。反應(yīng)溫度高于80℃時(shí)MB的去除率下降，其原因可能是__________________________________。

（3）為測(cè)定某黃銨鐵礬樣品的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

① 取一定量黃銨鐵礬樣品，將其溶于少量稀鹽酸中，再加水稀釋至250.00 mL，得到溶液A。

② 取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH3 224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾、洗滌，濾液合并后加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀4.66 g。

③ 另取25.00 mL溶液A，用SnCl2將Fe3＋還原為Fe2＋，再用HgCl2除去過(guò)量的SnCl2，最后用0.2000 mol·L－1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL。通過(guò)計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。_______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】完成以下填空：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.4 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_________。

（2）8 g NaOH溶于_________g水中，才能使每10個(gè)水分子中溶有一個(gè)鈉離子。

（3）同溫同壓下，NH3和H2S氣體的密度比是___________________同溫同密度同體積的NH3和H2S氣體中所含H個(gè)數(shù)比是_________________；同溫同體積下，同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的壓強(qiáng)之比是___________________。

（4）在同溫、同壓下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則混合氣體中氧氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）常溫下0.01 mol·L－1HCl溶液：

①由水電離出的c(H＋)＝________；

②pH＝________；

③加水稀釋100倍，pH＝________。

（2）常溫下0.01 mol·L－1NaOH溶液：

①pH＝________；

②加水稀釋100倍，pH＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NO、NO2、O2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，無(wú)剩余氣體。若NO、NO2、O2的氣體體積分別為x、y、z、則x：y：z可能為

A. 2：6：3 B. 5：1：2 C. 1：2：5 D. 3：6：2

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