Question

最新研究發(fā)現(xiàn)，復合氧化物鐵酸錳(MnFe₂O₄)可用于熱化學循環(huán)分解制氫氣：

①MnFe₂O₄(s)＝MnFe₂O_(4-x)(s)+x/2 O₂(g)；△H₁

②MnFe₂O_(4-x)(s)+xH₂O(g)＝MnFe₂O₄(s)+xH₂(g)；△H₂    下列說法錯誤的是(     )

A．反應①中O₂是氧化產(chǎn)物，反應②中水是氧化劑

B．該熱化學循環(huán)制氫過程簡單、無污染，物料可循環(huán)使用，安全易分離

C．若MnFe₂O_(4-x)(s)中x＝0.8，則MnFe₂O_(4-x)(s)中Fe²⁺占全部鐵元素的百分率為60%

D．若xH₂(g)+x/2O₂ (g)＝xH₂O(g)；△H₃，則△H₃＝－(△H₁+△H₂)

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】反應①中氧元素的化合價升高，所以氧氣是氧化產(chǎn)物。反應②中水中氫元素的化合價降低，所以水水氧化劑，AB正確。設亞鐵離子的個數(shù)是a，鐵離子是b，則a＋b＝2。根據(jù)化合價可知2a＋3b＋2＝3.2×2，解得a＝1.6，b＝0.4，所以Fe²⁺占全部鐵元素的百分率為1.6÷2×100％＝80％，C不正確。根據(jù)蓋斯定律可知選項D正確，答案選C。