分析 (1)Cr的原子序數(shù)為24,根據(jù)能量最低原理書寫基態(tài)原子的電子排布式;電子最后填入的能級是d能級的元素屬于d區(qū)元素;根據(jù)最外層電子數(shù)為1判斷;
(2)根據(jù)相似相溶原理確定CrO2Cl2分子的極性;
(3)碳原子價層電子對個數(shù)是3,采用sp2雜化;CS2分子中C原子價層電子對個數(shù)是2,且不含孤電子對,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷空間構(gòu)型.
解答 解:(1)Cr的原子序數(shù)為24,電子排布式為:1s22s22p63s23p63d54s1,電子最后填入的能級是d能級,屬于d區(qū)元素;鉻原子的最外層電子數(shù)為1,位于第四周期,與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有K、Cu;
故答案為:1s22s22p63s23p63d54s1;d;K、Cu;
(2)CCl4、CS2都是非極性分子,非極性分子的溶質(zhì)極易溶于非極性分子形成的溶劑,根據(jù)相似相溶原理知,CrO2Cl2是非極性分子;
故答案為:非極性;
(3)①苯中每個碳原子價層電子對個數(shù)是3,采用sp2雜化;
②CH3OH、⑤CCl4中碳原子價層電子對個數(shù)是4,采用sp3雜化;
③HCHO中C原子價層電子對個數(shù)是3,采用sp2雜化;
④CS2中C原子價層電子對個數(shù)是2,采用sp雜化;
所以C原子采用sp2雜化的是苯、甲醛;
CS2分子中C原子價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對,根據(jù)價層電子對互斥理論知,空間構(gòu)型是直線形,
故答案為:①③;直線形.
點評 本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì),涉及原子核外電子排布、原子雜化、微粒空間構(gòu)型判斷等知識點,利用構(gòu)造原理及價層電子對互斥理論即可解答,注意孤電子對的計算方法,為易錯點.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 3.5mol/l | B. | 4.5mol/l | C. | 7.0mol/l | D. | 9.0mol/l |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鹽酸 | B. | 二氧化碳 | C. | 硝酸 | D. | 乙醇 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 水很穩(wěn)定(1000℃以上才會部分分解)是因為水中含有大量的氫鍵所致 | |
B. | 乳酸( )有一對手性異構(gòu)體,因為其分子中含有一個手性碳原子 | |
C. | 碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋 | |
D. | 由圖知酸性:H3PO4>HClO,因為H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1mol | B. | 2mol | C. | 0.75mol | D. | 不能確定 |
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