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【題目】下列分散系能產生“丁達爾效應”的是（ ）

A.葡萄糖溶液 B.淀粉溶液 C.鹽酸 D.油水

【答案】B

【解析】

此題考查膠體的基本性質，膠體具有丁達爾效應。

A. 葡萄糖溶液是溶液，不是膠體，不能產生丁達爾現象，不符合題意。

B. 淀粉溶液是膠體，能產生丁達爾現象，符合題意。

C. 鹽酸不是膠體，不能產生丁達爾現象，不符合題意。

D. 油水不是膠體，不能產生丁達爾現象，不符合題意。

故答案為：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是 ( )

A. H2O B. CaCl2 C. KOH D. NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.3p2 表示 3p 能級有兩個軌道

B.同一原子中，1s 、 2s 、 3s 電子能量逐漸減小

C.同一原子中，2p 、 3p 、 4p 能級的軌道數依次增多

D.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于細胞中水的含量的敘述，錯誤的是 （ ）

A. 水是人體細胞中含量最多的化合物

B. 老年人細胞中的含水量比嬰兒的少

C. 抗凍的植物細胞內自由水含量多

D. 自由水和結合水在一定條件下可以相互轉化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法正確的是

硫酸 化學純（CP）

（500mL）

品名：硫酸

化學式：H2SO4

相對分子質量：98

密度：1.84g/cm3

質量分數：98%

A. 該試劑的物質的量濃度為9.2 mol·L-1

B. 該硫酸50 mL與足量的銅反應可得到標準狀況下SO2 10.3 L

C. 配制200 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50.0 mL

D. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數小于49%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A. 化學變化過程中一定伴隨著能量變化 B. 放熱反應可能需要加熱才能進行

C. 吸熱反應只能在加熱條件下才能進行 D. 天然氣在空氣中燃燒時，能量轉化形式不止一種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中，當線路接通時，發(fā)現M濾紙（用Na2SO4溶液的石蕊試液浸潤過）的a端顯藍色，b端顯紅色，且知甲中電極材料是鋅、銀，乙中電極材料是鉑、銅，且乙中兩電極不發(fā)生變化�；卮穑�

(1)甲、乙分別是什么裝置?_______、________。

(2)寫出A、B、C、D的電極名稱以及電極材料和電極反應式。

A極：__________；B極：__________；C極：__________；D極：__________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.將氯氣通入石灰乳中Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O

B.碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2O

C.鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑

D.向FeI2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2++4I－+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl－

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【題目】甲烷是一種理想的潔凈燃料，利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料廉價，具有推廣價值。該反應為CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H>0

①若800℃時，反應的化學平衡常數K=l.0，某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質的物質的量濃度如下表。

CH4

H2O

CO

H2

3.0 mol·L-1

8.5 mol·L-1

2.0 mol·L-1

2.0 mol·L-1

(1)則此時正、逆反應速率的關系是__________ 。（填“>”“<”“=”）

②為了探究溫度、壓強對上述化學反應速率的影響，某同學設計了以下三組對比實驗（溫度為360℃或480℃、壓強為101 kPa或303 kPa，其余實驗條件見下表）。

實驗序號

溫度/℃

壓強/kPa

CH4初始濃度/mol·L-1

H2O初始濃度/ mol·L-1

1

360

P

2.00

6.80

2

t

101

2.00

6.80

3

360

101

2.00

6.80

(2)表中t=_________，P=_________；設計實驗2、3的目的是______________；

實驗l、2、3中反應的化學平衡常數的大小關系是_________（用K1、K2、K3表示）

(3)—定溫度下，在容積2L且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物， 一段時間后達到平衡。

容器

甲

乙

反應物投入量

1molCH4、 1molH2O

amolCH4、 amolH2O、

b molCO、 c molH2

經測定甲容器經過5min達到平衡，平衡后甲中氣體的壓強為開始的1.2倍，甲容器中該反應在5min內的平均速率v(H2)=__________，若要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則b的取值范圍為__________________。

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