【題目】已知：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S，不斷升高溫度，測(cè)得平衡時(shí)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的△H<0

B. 維持Z點(diǎn)溫度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol時(shí)，v(正)>v(逆)

C. X點(diǎn)與Y點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)比為51:55

D. X點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率為20%

【答案】D

【解析】

A. 由圖所示，CS2和H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H>0，故A錯(cuò)誤；

B. 因?yàn)樽筮呂锪媳扔疫吷�，維持Z點(diǎn)溫度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡左移，故v(正)<v(逆)，故B錯(cuò)誤；

C. CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)

起(mol) 0.1 0.2 0 0

轉(zhuǎn)(mol) x 2x x 4x

X點(diǎn)(mol) 0.1- x 0.2-2x x 4x

根據(jù)圖像可知在X點(diǎn)時(shí)甲烷與氫氣的體積分?jǐn)?shù)相同，得出0.1- x=4x，x=0.02mol，所以X點(diǎn)時(shí)氣體總物質(zhì)的量為[(0.1- x)+ (0.2-2x )+ x+4x]=0.3+2x=0.34mol，

CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)

起(mol) 0.1 0.2 0 0

轉(zhuǎn)(mol) y 2y y 4y

Y點(diǎn)(mol) 0.1- y 0.2-2y y 4y

根據(jù)圖像可知Y點(diǎn)表示硫化氫與氫氣的體積分?jǐn)?shù)相同,所以0.2-2y=4y，y≈0.03mol，所以

Y點(diǎn)時(shí)氣體總物質(zhì)的量為[(0.1- y)+ (0.2-2y )+y+4y]=0.3+2y=0.36mol；如果溫度一定，氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，壓強(qiáng)比為0.34mol/0.36 mol=17:18，但X點(diǎn)溫度低于Y點(diǎn)溫度，溫度升高，壓強(qiáng)增大，故X點(diǎn)與Y點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)之比小于此比值17:18，可能為51:55，故C錯(cuò)誤；

D. CH4(g)+ 2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)

起(mol) 0.1 0.2 0 0

轉(zhuǎn)(mol) x 2x x 4x

X點(diǎn)(mol)0.1- x 0.2-2x x 4x

根據(jù)圖像可知在X點(diǎn)時(shí)甲烷與氫氣的體積分?jǐn)?shù)相同，0.1-x=4x，x=0.02mol,CH4的轉(zhuǎn)化率0.02mol/0.1 mol×100％=20%，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)，含有MgO、SiO2 等雜質(zhì)]為原料，制備金屬鈦和鐵紅的工藝流程如下：已知：①酸溶時(shí)，FeTiO3轉(zhuǎn)化為Fe2+和TiO2+；②本實(shí)驗(yàn)溫度下，Ksp[Mg(OH)2]= 1.0×10-11；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)FeTiO3中Ti元素的化合價(jià)為_______價(jià)。鐵紅的用途為________________(任寫(xiě)一種)。

(2)“水解”中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

(3)“沉鐵”中，氣態(tài)產(chǎn)物的電子式為_________；該過(guò)程需控制反應(yīng)溫度低于35℃，原因?yàn)?/span>_____________。

(4)FeCO3轉(zhuǎn)化為鐵紅時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

(5)濾液3可用于制備Mg(OH)2。若濾液3 中c(Mg2+)=1.2×10-4 mol·L-1，向其中加入等濃度等體積的NaOH溶液時(shí)，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明有無(wú)沉淀生成______________________________(溶液體積近似疊加)。

(6)電解生產(chǎn)鈦時(shí)用TiO2和石墨做電極，電解質(zhì)為熔融的CaO，則陰極反應(yīng)式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，質(zhì)量為95 g的氯化鎂溶解在0.2 L水中（水的密度近似為1 g/mL）恰好得到氯化鎂的飽和溶液，所得溶液的密度為ρ g/mL，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶解度為s，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述中正確的是（　　）

A. 所得溶液中含有NA個(gè)氯化鎂分子

B. 所得溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L

C. 所得溶液的溶解度可表示為9500 c/（1000ρ-95c）

D. 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為95 ρ/（1000c）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種形狀像布袋結(jié)構(gòu)的烯烴分子，其形狀和結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 該烯烴的分子式為C5H4

B. 該分子所有碳原子在同一平面

C. 1 mol該有機(jī)物最多可與2 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 與其互為同分異構(gòu)體且只含三鍵的鏈烴不止—種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程（反應(yīng)緩慢不發(fā)生爆炸），其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：

根據(jù)要求填空：

（1）儀器F的名稱(chēng)______________；A中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________________。

（2）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體③______________________。

（3）為了除多余的氯氣，D裝置中的石棉網(wǎng)均勻附著KI粉末，你認(rèn)為能否換成堿石灰______（填“能”或“不能”）。

（4）E裝置的作用________。

A.收集氣體 B.吸收氯氣 C.防止倒吸 D.吸收氯化氫

（5）E裝置中除了鹽酸生成外,還含有有機(jī)物,從E中分離出鹽酸的最佳方法：_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物Z是合成某藥物的中間體，其合成“片段”如下所示：

下列說(shuō)法不正確的是

A. Y分子中一定有7個(gè)碳原子共平面

B. X、Y、Z分別與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，均生成2種產(chǎn)物

C. 與Z具有相同官能團(tuán)的Z的同分異構(gòu)體有10種

D. 有機(jī)物X能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某新型藥物H（）是一種可用于治療腫瘤的藥物，其合成路線如圖所示：

已知：

（1）E的分子式為C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色；

（2）RCOOH ；

（3）+R1NH2 +HBr。（以上R，R1均為烴基）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________；E的官能團(tuán)的名稱(chēng)為___________。

（2）①的反應(yīng)類(lèi)型是________；④的反應(yīng)條件是__________。

（3）寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式：______________________。

（4）寫(xiě)出F+G→H的化學(xué)方程式：_________________________________________。

（5）E有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的E的同分異構(gòu)體有____（考慮順?lè)串悩?gòu)）種。

i.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

ii.能發(fā)生水解反應(yīng)；

iii.分子中含的環(huán)只有苯環(huán)。

（6）參照H的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由乙醛和NH2CH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH(CH3)2的合成路線__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．已知室溫時(shí)，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問(wèn)題：

(1)該溶液中c(H＋)＝___________。

(2)HA的電離平衡常數(shù)K＝______________；

(3)由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的________倍。

Ⅱ．室溫下，有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降為11。

(1)如果加入蒸餾水，就加入__________mL

(2)如果加入pH = 10的NaOH溶液，應(yīng)加入_________ mL

(3)如果加入0.008 mol/L HCl溶液，應(yīng)加入___________ mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）有封閉體系如下圖所示，左室容積為右室的兩倍，溫度相同，現(xiàn)分別按照如圖所示的量充入氣體，同時(shí)加入少量固體催化劑使兩室內(nèi)氣體充分反應(yīng)達(dá)到平衡，打開(kāi)活塞，繼續(xù)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是____________

A．第一次平衡時(shí)，SO2的物質(zhì)的量右室更多

B．通入氣體未反應(yīng)前，左室壓強(qiáng)和右室一樣大

C．第一次平衡時(shí)，左室內(nèi)壓強(qiáng)一定小于右室

D．第二次平衡時(shí)，SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時(shí)左室SO2的物質(zhì)的量的2倍還要多

（2）有封閉體系如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動(dòng)，先用小釘固定隔板K在如圖位置（0處），甲中充入1molN2和3molH2，乙中充入2molNH3和1molAr，此時(shí)F處于如圖6處。拔取固定K的小釘，在少量固體催化劑作用下發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+ 3H2(g)2 NH3(g)； 反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度。回答下列問(wèn)題：

① 達(dá)到平衡時(shí)，移動(dòng)活塞F最終仍停留在0刻度右側(cè)6處，則K板位置范圍是________。

② 若達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在0刻度處，則甲中NH3的物質(zhì)的量為______mol， 此時(shí)，乙中可移動(dòng)活塞F最終停留在右側(cè)刻度____處(填下列序號(hào)：①＞8; ②＜8; ③=8)

③ 若一開(kāi)始就將K、F都固定，其它條件均不變，則達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得甲中H2的轉(zhuǎn)化率為b，則乙中NH3的轉(zhuǎn)化率為_________；假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強(qiáng)比用d表示，則d的取值范圍是_______________。

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