將相同物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取相同質(zhì)量的該混合物4份，分別加入到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出H2最多的是
[     ]
A．3 mol/LHCl            
B．4 mol/LHNO3 
C．8 mol/LNaOH            
D．18 mol/LH2SO4
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：志鴻系列訓(xùn)練必修一化學(xué)魯科版 題型：021

天平兩端各放有等質(zhì)量的盛有足量鹽酸溶液的燒杯，向兩燒杯中加入相同物質(zhì)的量的鈉和鎂(少量)，天平將

A．

保持平衡

B．

加鈉一端下降

C．

加鎂一端下降

D．

無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省青島市高三自評（二模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

研究碳及其化合物的綜合利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。

（1）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。

①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _____；

②由MgO可制成“鎂——次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖1，該電池正極的電極反應(yīng)式為_________；

（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)  △H＝QkJ/mol

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_______。

②取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1:3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)( CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述反應(yīng)的Q_____0（填“＞”“＜”或“＝”）；

③在其中兩個容器中，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3所示，曲線I、II對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K1_________K11（填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）用H2或CO催化還原NO可以達(dá)到消除污染的目的。

已知：2NO(g)＝N2(g)＋O2(g)  △H＝－180.5kJ/mol

2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)  △H＝+571.6kJ/mol

則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

天平兩端各放有等質(zhì)量的盛有足量鹽酸溶液的燒杯，向兩燒杯中加入相同物質(zhì)的量的鈉和鎂(少量)，天平將


  1. A.
    保持平衡
  2. B.
    加鈉一端下降
  3. C.
    加鎂一端下降
  4. D.
    無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下的簡易實驗裝置，證明在相同條件下，體積相同、物質(zhì)的量濃度也相同的兩種強(qiáng)弱不同的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時測定該實驗條件下的氣體摩爾體積。請回答下列問題：

⑴請將該實驗的主要操作步驟補(bǔ)充完整：

①配制濃度均為 1 mol·L－1的鹽酸和醋酸溶液；

②用　　　　　　　 量取10.00 mL 1 mol·L－1的鹽酸和醋酸分別移入兩個錐形瓶中；

③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶 ag，并系于銅條末端，a的數(shù)值要大于　　　　 ；

④在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置并檢查裝置的氣密性；

⑤將銅條向下移動，使足量的鎂帶浸入酸中（銅條不與酸接觸），至反應(yīng)完全后，記錄下　　　 ；

⑥反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒中水的體積為V mL（包括導(dǎo)管中的水）。

⑵該實驗中應(yīng)該選用　　　　 規(guī)格的量筒。（填序號）

A. 100 mL　　　　　　 B. 200 mL　　　　　 C. 500 mL

⑶若不考慮水蒸氣的影響，在該實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為　　　　　 。若仰視讀取量筒內(nèi)水的體積,則測得氣體摩爾體積將　　　　 (填偏大、偏小或不變)。

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