【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是( )
A. 若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)消耗xmolNH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2v正(NH3)=3v正(H2O)
C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4v正(O2)=5v逆(NO)
【答案】D
【解析】
A.生成NO的同時(shí)必然消耗NH3,如果反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),應(yīng)為單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)生成xmolNH3,或單位時(shí)間內(nèi)消耗xmolNO的同時(shí)消耗xmolNH3,故A不選;
B. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,且用不同物質(zhì)表示的速率之比等于方程式的計(jì)量數(shù)之比,所以應(yīng)為3v正(NH3)=2v逆(H2O),故B不選;
C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則會(huì)導(dǎo)致各種物質(zhì)濃度都降低,所以正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均減小,故C不選;
D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,可以用氧氣和NO表示為4v正(O2)=5v逆(NO),故D選。
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”(石棉絨是耐高溫材料,不與水反應(yīng))。
反應(yīng)一段時(shí)間后,有肥皂泡吹起時(shí),用點(diǎn)燃的火柴靠近肥皂泡,當(dāng)肥皂泡爆破,并有爆鳴聲時(shí),說明“鐵與水蒸氣”能夠進(jìn)行反應(yīng),寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。
(2)為了研究(1)中一定時(shí)間內(nèi)鐵粉的消耗量,他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進(jìn)行反應(yīng),收集并測(cè)量反應(yīng)后生成的氣體體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
①收集并測(cè)量氣體體積應(yīng)選下圖中的________裝置。
②稱取0.24 g鐵粉與適量石棉絨混合,然后加熱至無氣體放出。最好選用__________規(guī)格的量筒(選填字母序號(hào))。
A.100 mL B.200 mL C.500 mL D.1 000 mL
(3)現(xiàn)有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物,為了測(cè)定x值,某同學(xué)采用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(CaCl2、堿石灰均足量)。
①若在裝置A的試管中裝入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g,用酒精燈加熱到反應(yīng)完全,此時(shí)B管增重1.89 g,C管增重0.22 g,則x的值為______。
②該裝置還不是很完善,可能使測(cè)定結(jié)果偏小,應(yīng)如何改進(jìn)_____________________________。原因是___________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下平衡:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H= QkJ/mol(Q>0),某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述平衡的影響,下列分析正確的是
A. 圖I研究的是t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)平衡的影響
B. 圖II研究的是t0時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率和平衡的影響
C. 圖III研究的是催化劑對(duì)平衡的影響,且甲的催化效率比乙高
D. 圖III研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。 合成塔中發(fā)生反應(yīng)為: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0
(1)工業(yè)生產(chǎn)時(shí),制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H>0
①t℃時(shí),往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后,體系中c(H2)=0.12mol·L-1。
該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K =__________________________。
②保持溫度不變,向上述平衡體系中再加入0.1mol CO,當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時(shí),水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α (H2O)__________。
(2)下表為不同溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)。由表可推知T1_____573K(填“>”、“<”或“=”)。
T/K | T1 | 573 | T2 |
K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
(3)673K,30MPa下n(NH3) 和n(H2) 隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示依據(jù)上圖,下列有關(guān)敘述正確的是(填寫序號(hào))_________________。
A.c點(diǎn)表示n(NH3)和n (H2)相等
B.c點(diǎn)表示NH3生成速率與NH3分解速率相同
C.e點(diǎn)和d點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
D.c點(diǎn)時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
(4)用NO2溶于水制硝酸:3NO2+H2O2HNO3+NO。從生產(chǎn)流程看,吸收塔中需
要補(bǔ)充空氣,其原因用化學(xué)平衡移動(dòng)的理論進(jìn)行解釋是______________。
(5)硝酸廠的尾氣含有氮氧化物,不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索
利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退,其反?yīng)機(jī)理為:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g); △H=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g); △H=-1160kJ·mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為:_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表中短周期的一部分。已知A元素原子的最外層電子數(shù)比其電子層數(shù)的3倍還多。下列關(guān)于表中六種元素的說法正確的是 ( )
A. X的單質(zhì)在空氣中可以燃燒
B. X、Y、Z三種元素中Y元素形成的單核陰離子半徑最大
C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是A元素
D. A單質(zhì)通入NaZ溶液中,根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象可證明A、Z非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮?dú)饪梢宰魇称钒b、燈泡等的填充氣,也是合成纖維、合成橡膠的重要原料。實(shí)驗(yàn)室制備氮?dú)獾姆磻?yīng)式:NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O。下列說法正確的是( )
A.元素的電負(fù)性:N>O>H
B.氮?dú)夥肿拥碾娮邮剑?/span>
C.鈉電離最外層一個(gè)電子所需要的能量:①>②
D.水中的氫鍵可以表示為:O—H…O,其中H…O之間的距離即為該氫鍵的鍵長(zhǎng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室中濃硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,請(qǐng)回答問題。
(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。
(2)某實(shí)驗(yàn)需要90mL3.0mol/L稀硫酸,配制該溶液,經(jīng)計(jì)算,需要用量筒量取___mL濃硫酸。
(3)在下列配制過程示意圖中,有錯(cuò)誤的是(填寫序號(hào))________。
(4)下列情況會(huì)引起所配稀硫酸濃度偏高的是________。
A 用蒸餾水將量筒中殘留的硫酸洗出合并 B 容量瓶洗滌后,未經(jīng)干燥處理
C 溶液未能冷卻就定容 D 未洗滌燒杯和玻璃棒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化鋇廣泛用于玻璃、陶瓷工業(yè),是制取過氧化鋇和鋇鹽的原料。一種利用鋇泥[含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]制取氧化鋇的綠色工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)酸溶時(shí),Ba(FeO2)2與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
(2)產(chǎn)生濾渣1的反應(yīng)離子方程式是____________________________________________。
(3)操作Ⅰ調(diào)pH=4~5的目的是_________________________________________________。
(4)過濾3所得母液應(yīng)返回______________工序循環(huán)使用。
(5)Ba(NO3)2可用于汽車尾氣中還原性氣體的催化轉(zhuǎn)化。科技工作者用H2模擬尾氣中的還原性氣體,研究Ba(NO3)2的催化還原過程。該過程分兩步進(jìn)行,如圖表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第二步反應(yīng)消耗的NH3與NO3-的物質(zhì)的量之比是_________。
(6)“氣體2”為混合氣體。標(biāo)準(zhǔn)狀況下a L“氣體2”溶于水得到bL溶液,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):則下列有關(guān)說法正確的是( )
弱酸化學(xué)式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
A. 等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B. 冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
C. NaCN中通入少量CO2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3
D. 稀釋HCN溶液過程中,減小
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