12．在干燥燒瓶中用向下排空氣法收集氨氣，由于空氣不可能排凈，所以瓶內(nèi)氣體對氫氣的相對密度為9.5，則：（1）該干燥燒瓶中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為多少？
（2）氨氣與空氣的體積比為多少？

分析 （1）瓶內(nèi)氣體對氫氣的相對密度為9.5，結(jié)合$\frac{M混}{M（{H}_{2}）}$=9.5計算；
（2）設(shè)氨氣與空氣的體積分別為x、y，體積之比等于物質(zhì)的量比，結(jié)合M混=$\frac{17x+29y}{x+y}$計算．

解答 解：（1）瓶內(nèi)氣體對氫氣的相對密度為9.5，由$\frac{M混}{M（{H}_{2}）}$=9.5可知，該干燥燒瓶中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為2g/mol×9.5=19g/mol，
答：該干燥燒瓶中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為19g/mol；
（2）設(shè)氨氣與空氣的體積分別為x、y，體積之比等于物質(zhì)的量比，
則$\frac{17x+29y}{x+y}$=19，解得x：y=5：1，
答：氨氣與空氣的體積比為5：1．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量、平均摩爾質(zhì)量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有下列儀器：

（1）海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實(shí)驗室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，按照實(shí)驗儀器從下到上、從左到右的順序，依次是②③⑥⑤（填序號）；儀器⑤的冷凝水應(yīng)從a口進(jìn)入（填“a”或“b”）．
（2）海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的①（填序號），該儀器名稱為分液漏斗，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實(shí)驗操作叫做萃�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列操作方法不正確的是（　　）
A．用酒精清洗沾在皮膚上的少量苯酚B．用灼燒的方法檢驗羊毛線和棉線
C．銀鏡反應(yīng)后的試管用稀硝酸清洗D．用分液漏斗分離苯和甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．甲學(xué)生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗探究．向A中通入氯氣至過量，觀察A中，發(fā)現(xiàn)溶液先呈紅色，然后變?yōu)辄S色．
（1）B中反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）為了探究A中溶液由紅色變?yōu)辄S色的原因，甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗．取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在Fe3+．
（3）資料顯示：SCN -的電子式為 ．甲同學(xué)猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他進(jìn)行了如下研究．
①取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN-中被氧化的元素是硫元素．
②甲同學(xué)通過實(shí)驗證明了SCN-中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-，已知SCN-中碳元素沒有被氧化，若SCN-與Cl2反應(yīng)生成1mol CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是16mol．

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7．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A2（g）+B2（g）?2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．A2、B2、AB的濃度相等
B．容器中的壓強(qiáng)不再隨時間變化而變化
C．A2、B2、AB的濃度之比為1：1：2
D．單位時間內(nèi)生成n mol A2的同時生成2n molAB

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17．羥胺（NH2OH）是一種不穩(wěn)定的白色大片狀或針狀結(jié)晶．極易吸潮，極易溶于水，在熱水中易分解．回答下列問題：
（1）羥胺具有堿性，性質(zhì)類似于NH3．
①羥胺在水溶液中電離的化學(xué)方程式為NH2OH+H2O?NH3OH++OH-．
②[NH3（OH）]Cl（鹽酸羥銨）水溶液顯酸性，其原因為NH3（OH）++H2O?NH2OH•H2O+H+（用離子方程式表示）．
（2）羥胺具有還原性，可用作顯像劑．
①羥胺的電子式為．
②羥胺顯像時還原溴化銀生成銀單質(zhì)和氮?dú)�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為2NH2OH+2AgBr=2Ag+N2↑+2HBr+2H2O．
③現(xiàn)用25.00mL 0.049mol•L-1羥胺的酸性溶液與足量的Fe2（SO4）3溶液煮沸，反應(yīng)生成的Fe2+恰好與24.50mL 0.020mol•L-1 KMnO4酸性溶液完全作用．已知羥胺與Fe2（SO4）3反應(yīng)時，羥胺的氧化產(chǎn)物為一種氧化物，則其化學(xué)式為N2O．
（3）羥胺的制備方法有兩種：
①用氨氣、過氧化氫在TS-1（鈦硅分子篩）作用下于叔丁醇水溶液中加熱至70～80℃得到，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+H2O2$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;TS-1\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{叔丁醇/70-80℃}$NH2OH+H2O．
②工業(yè)上制備羥胺也可采用電解法，其原理如圖所示．該法生產(chǎn)時，陰極獲得羥胺的電極反應(yīng)式為7H++6e-+NO3-=NH2OH+2H2O．

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4．對于藥品的使用和作用下列說法不正確的是（　�。�
A．青霉素對病原體有抑制和殺滅作用，但在使用之前要進(jìn)行過敏性實(shí)驗
B．嗎啡、海洛因等雖有麻醉、止痛、鎮(zhèn)靜作用，但易上癮且有害，這類物質(zhì)屬于毒品
C．青霉素是一種天然抗生素
D．R表示非處方藥，OTC表示處方藥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的NaOH溶液蒸發(fā)掉b g水后，得到V mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%的NaOH溶液，則蒸發(fā)后NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{ab}{2V}$mol．L-1B．$\frac{ab}{2000V}$mol．L-1C．$\frac{250ab}{V}$mol．L-1D．$\frac{ab}{80V}$mol．L-1

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2．用NA表示阿伏德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣中原子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，1.06gNa2CO3中陰離子電荷數(shù)為0.02NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中的分子個數(shù)為NA
D．0.5mol/L的MgCl2溶液中的氯離子個數(shù)為NA

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