Question

A、B、C、D、E和X、Y、Z、W是幾種原子序數(shù)依次增大的元素，均在同期表的前四周期，前五種元素在短周期；A為s區(qū)的非金屬元素，E為p區(qū)的金屬元素；基態(tài)D原子中s和p軌道上電子數(shù)相同；C和D的單質(zhì)為常見的氣體，A、B、C可形成結(jié)構(gòu)式為A-B≡C的分子，X是前四周期的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，Y和Z同族但不相鄰，基態(tài)的W原子核外電子有29種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，請(qǐng)回答以下各問(wèn)題：
（1）元素X的元素名稱是

 

；Z的基態(tài)原子的外圍電子排布式為

 

．
（2）由A、B、C、D四種元素可組成一種易溶性的鹽，在此鹽的晶體中不存在的作用是

 

．
  A配位健    B極性鍵     C離子鍵     D σ鍵      E范德華力
（3）A-B≡C分子中含的σ鍵和π鍵的數(shù)量比為

 

．
（4）在水溶液中以下各反應(yīng)能發(fā)生的是

 

．
A、Y²⁺+W→Y+W²⁺              
B、Y+W²⁺→Y²⁺+W
C、Y³⁺+W→Y²⁺+W²⁺             
D、Y³⁺+W→Y+W²⁺
（5）圖1是W的某種氧化物（黑球?yàn)閃原子）的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該氧化物的化學(xué)式為

 

．
（6）圖2為B、C、D和Na的各元素的第一電離能、電負(fù)性，或者它們形成簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)的相對(duì)大小曲線，請(qǐng)用各代碼的具體元素符號(hào)或化學(xué)式回答以下問(wèn)題：
若y是指元素的第一電離能，則④元素是

 

；
若y是指元素的電負(fù)性，則①元素是

 

；
若y是指各氫化物沸點(diǎn)，則④的氫化物是

 

；
④元素的氫化物的沸點(diǎn)比其它高得多的原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,晶胞的計(jì)算

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E和X、Y、Z、W是幾種原子序數(shù)依次增大的元素，均在同期表的前四周期，前五種元素在短周期；A為s區(qū)的非金屬元素，則A為氫；E為p區(qū)的金屬元素，則E為Al；基態(tài)D原子中s和p軌道上電子數(shù)相同，則D在第二周期，D為氧；C和D的單質(zhì)為常見的氣體，C的原子序數(shù)小于O，則C為氮，A、B、C可形成結(jié)構(gòu)式為A-B≡C的分子，即HCN，則B為碳；X是前四周期的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，即3d軌道上有5個(gè)電子，故X為錳；Y和Z同族但不相鄰，故Y和Z為第ⅤⅢ族元素，故Y為鐵，Z為鎳；基態(tài)的W原子核外電子有29種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故W為銅，據(jù)此分析解答各小題即可．

解答： 解：A、B、C、D、E和X、Y、Z、W是幾種原子序數(shù)依次增大的元素，均在同期表的前四周期，前五種元素在短周期；A為s區(qū)的非金屬元素，則A為氫；E為p區(qū)的金屬元素，則E為Al；基態(tài)D原子中s和p軌道上電子數(shù)相同，則D在第二周期，D為氧；C和D的單質(zhì)為常見的氣體，C的原子序數(shù)小于O，則C為氮，A、B、C可形成結(jié)構(gòu)式為A-B≡C的分子，即HCN，則B為碳；X是前四周期的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，即3d軌道上有5個(gè)電子，故X為錳；Y和Z同族但不相鄰，故Y和Z為第ⅤⅢ族元素，故Y為鐵，Z為鎳；基態(tài)的W原子核外電子有29種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故W為銅，綜上所述：A為氫，B為碳，C為氮，D為氧，E為鋁，X為錳，Y為鐵，Z為鎳，W為銅，
（1）依據(jù)分析知：X為錳，Z為Ni，Ni是28號(hào)元素，其核外電子排布式為：1s²2s²2p⁴3s²3p⁴3d⁸4s²，價(jià)電子數(shù)為10，價(jià)電子排布式為3d⁸4s²，故答案為：錳；3d⁸4s²；
（2）H、C、N、O四種元素可組成一種易溶性的鹽，即硝酸銨，在此鹽的晶體中存在：離子鍵，極性共價(jià)鍵，N-H間存在配位鍵，共價(jià)鍵中的單鍵是σ鍵，故不存在的作用是范德華力，故答案為：E；
（3）H-C≡N分子中含的σ鍵為2，π鍵為1，故二者的數(shù)量比為2：1，故答案為2：1；
（4）A、Fe²⁺+Cu→Fe+Cu²⁺，Cu活潑性不如Fe強(qiáng)，故A錯(cuò)誤，故B正確；
C、Fe³⁺+Cu→Fe²⁺+Cu²⁺，能發(fā)生，故C正確，故D錯(cuò)誤；
故選BC；
（5）W為銅，Cu的氧化物中，Cu為4，O為：8×

1

8

+1=2，故Cu：O=2：1，故該氧化物的化學(xué)式為：Cu₂O，故答案為：Cu₂O；
（6）同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素2p能級(jí)容納3個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能N＞O＞C；同周期自左而右電負(fù)性增大，故電負(fù)性O(shè)＞N＞C，非金屬性越強(qiáng)，則其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，且水分子間存在氫鍵，故熔沸點(diǎn)比其他高，
故答案為：N；O；H₂O；水分子間存在氫鍵．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了核外電子排布式和元素周期表的關(guān)系及晶體結(jié)構(gòu)的掌握情況，應(yīng)熟練掌握核外電子排布式和元素周期表中位置的關(guān)系．