短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有C是金屬元素，B是地殼中含量最多的元素，A元素常見化合價(jià)為+1和－1；A與C的最外層電子數(shù)相同，C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍。下列敘述正確的是

A．元素的原子半徑：A＜B＜C＜D＜ E

B．對(duì)應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：D > E

C．B與C、B與D形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

D．五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是E

 

D

【解析】

試題分析：根據(jù)題意知，短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大， B是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；A元素常見化合價(jià)為+1和－1，則A為氫元素；A與C的最外層電子數(shù)相同，C是金屬元素，則C為鈉元素；C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍，則D為硫元素，E為氯元素。A、根據(jù)元素周期律判斷，元素的原子半徑：A＜B＜E＜D＜C，錯(cuò)誤；B、對(duì)應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：E>D，錯(cuò)誤；C、 B與C形成的化合物均為離子化合物，B與D形成的化合物為共價(jià)化合物，化學(xué)鍵類型不同，錯(cuò)誤；D、五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是E，正確。

考點(diǎn)：考查元素推斷、元素周期律。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省湛江市高三第一次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)以硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)，過程如下：

（1）硫酸渣的成分中屬于兩性氧化物的是 ， 寫出酸溶過程Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： ；

（2）生產(chǎn)過程中，為了確保鐵紅的純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是_________；（部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表）

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

開始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

（3）濾渣A的主要成分為 ，濾液B可以回收的物質(zhì)有Na2SO4、MgSO4和___________；

（4）已知硫酸渣質(zhì)量為w kg，假設(shè)鐵紅制備過程中，鐵元素?fù)p耗25%，最終得到鐵紅的質(zhì)量為m kg，則原來硫酸渣中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)表達(dá)式表示）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省鹽城市、建湖二中高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A、16g O2中含有的氧分子數(shù)為NA

B、1mol Zn變?yōu)閆n2+時(shí)失去的電子數(shù)目為NA

C、常溫常壓下，11.2 L H2中含有的氫分子數(shù)為0.5NA

D、1L 1 mol·L-1 BaCl2溶液中含有的鋇離子數(shù)為NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省鹽城市、建湖二中高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列儀器中，不能用來加熱的是

A、容量瓶 B、蒸發(fā)皿 C、蒸餾燒瓶 D、試管

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省淮安市高三上學(xué)期第一次階段性測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

溫度為T時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol NO2，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t/s

0

50

150

250

350

n(N2O4)/mol

0

0.12

0.18

0.20

0.20

下列說法正確的是

A．反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(NO2)＝0.001 2 mol·L－1·s－1

B．保持溫度不變，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4時(shí)，v(正)<v(逆)

C．保持其他條件不變，升高溫度達(dá)到新平衡時(shí)K＝0.125，則反應(yīng)的ΔH<0

D．T溫度時(shí)，若起始向容器中充入2.0 mol N2O4，則平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率大于80%

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省淮安市高三上學(xué)期第一次階段性測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

從海帶中制取單質(zhì)碘需要經(jīng)過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的裝置合理、操作規(guī)范的是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省、常州一中、沭陽中學(xué)高三聯(lián)合調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。

I．【查閱資料】

（1）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3；所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。

II．【制備產(chǎn)品】

實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略夾持裝置）：

實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。

儀器a的名稱是 ；E中的試劑是 （選填下列字母編號(hào)）。

A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．飽和NaHSO3溶液

（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加H2SO4。

（3）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合物，濾液 （填寫操作名稱）、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

III．【探究與反思】

（1）為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）

取適量產(chǎn)品配成稀溶液，

，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

（2）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟（2）進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是

。

（3）Na2S2O3·5H2O的溶液度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過 方法提純。

（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為：

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。

a．除去Al3+的離子方程式是 。

b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水

所選試劑為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省、常州一中、沭陽中學(xué)高三聯(lián)合調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．78g苯含有C＝C雙鍵的數(shù)目為3NA

B．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NA

C．0.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D．50mL18.4mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省高三質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是

A．明礬用作凈水劑 B．液氨用作致冷劑　　 C．氫氟酸刻蝕玻璃 D．生石灰作干燥劑

 

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